Comment calculer molaire Solubilité Avec Ksp à 0,26 m CuCl2

La solubilité dans l'eau de nombreux sels peu solubles peut souvent être décrite en termes de leur produit de solubilité constante , ou Ks , un nombre qui représente l'équilibre entre soluté et solide à une température donnée . L'ajout d'un second sel qui alimente plusieurs des mêmes ions sous forme de sel peu soluble va diminuer la solubilité de celui-ci encore plus loin , car la Ksp reste constante. Ce phénomène est connu comme l'effet d'ion commun . Vous pouvez faire usage de l'effet de l'ion commun et le Ks pour calculer la solubilité molaire de sels tels que le chlorure d'argent dans une solution de 0,26 molaire en cuivre ( II ) de chlorure . Instructions
Le 1

Déterminer la valeur Ks pour votre chlore ou du sel contenant du cuivre . Si votre sel est du chlorure d'argent , par exemple , le Ks est de 1,8 x 10 ^ -10 . Voir Ressources pour un lien vers une liste de constantes de produits de solubilité .
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Écrire l' équation chimique pour le processus qui a lieu lorsque votre sel se dissout . Lorsque les composés ioniques se dissolvent , ils se dissocient ou divisés en leurs ions constitutifs . Le chlorure d'argent , par exemple, se dissocie en ions d'argent et de chlorure , de sorte que l' équation chimique de ce serait comme suit : Photos

AgCl ---> Ag + + Cl -
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Ecrire à l'équation de la Ksp basée sur l'équation chimique vous avez formulé . Rappelez-vous que l'équation pour Ks n'est que le produit des concentrations des deux ions formés lorsque le sel se dissout . Chaque concentration est élevée à la puissance du coefficient dans l'équation chimique . Pour chlorure d'argent , c'est très simple parce que les ions d'argent et de chlorure dans l'équation chimique ont juste un coefficient de 1 L'équation Ksp pour le chlorure d'argent serait donc comme suit: .

Ks = [ Ag + ] [ Cl - ] Photos

où [ ] indiquent la concentration de l'espèce à l'intérieur des parenthèses
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Déterminer la solubilité de chaque espèce en fonction des variables x , le nombre de moles d'argent . chlorure qui se dissolvent . Pour continuer l'exemple , si x est le nombre de moles de chlorure d'argent qui se dissolvent , la concentration finale en ions d'argent à l'équilibre sera x , tandis que la concentration des ions chlorure sera 0,52 + x , étant donné que la solution a une concentration molaire de 0,26 de CuCl2 et chaque mole de cuivre ( II ) chlorure de presse qui se dissout 2 moles d' ions chlorure .
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Remplacez les valeurs de l'étape précédente dans votre équation . Pour continuer l'exemple , l'équation Ksp pour le chlorure d'argent serait la suivante : Photos

Ks = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ x 0,52 + ]
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avis que, dans la plupart des cas , la concentration de 0,52 molaire d'ions chlorure apportés par le cuivre (II) chlorure sera beaucoup plus grande que la contribution du sel peu soluble . Par conséquent , vous pouvez simplifier cette expression en supposant la concentration des ions chlorure est de 0,52 molaire - . Une approximation pratique
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Branchez les chiffres et calculer x . Votre résultat pour x sera la solubilité molaire de votre composé . Pour continuer l'exemple , si Ks = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ 0,52 ] , diviser les deux côtés de 0,52 pour obtenir x = 3.46 x 10 ^ -10 - ce qui signifie que vous obtenez un simple 3,46 x 10 ^ -10 moles par litre d'ions argent en solution .