Comment puis- je calculer Hf pour CaC2

? Carbure de calcium - CaC2 - est un solide incolore qui a une large gamme d'applications industrielles . Mélangée à l'eau, il réagit pour former l' agent de maturation de l'acétylène , tandis que , dans sa forme simple , il est capable d'éliminer le soufre du fer . Toutes ces fonctions sont fonction des propriétés chimiques du CaC2 , dont l'un est Hf, ou l'enthalpie standard de formation . Une fois la chaleur de formation standard est obtenue , il est possible de mesurer à la fois le changement d'enthalpie qui a eu lieu à la formation de l'enceinte, ainsi que ses properties.Things exothermiques ou endothermiques Vous devez
Calculatrice
tableau enthalpie
Afficher
Instructions
Le 1

Déterminer l'équation chimique pour CaC2 . En analysant le composé , on peut voir que CaC2 contient 1 mole de calcium et de 2 moles de carbone . Par conséquent , Ca + 2C → CaC2 .
2

obtenir les valeurs suivantes à partir d'une table de enthalpie standard . Ce sont les variations de l'enthalpie dans la formation d'hydroxyde de calcium , l'oxyde de calcium et d'eau , respectivement , avec l'équation 4 utilisé pour équilibrer l'eau.
1 . ) CaO (s) + H2O (l ) → Ca ( OH) 2 (s ) AH = - 65.19kJ
2 . ) 2C (s ) + O2 ( g ) → 2CO ( g ) AH = - 221.00kJ
3 . ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) → 2H2O ( l) AH = - 571.8kJ
5 . ) Ca (s ) + 2H2O ( l) → Ca (OH ) 2 (s ) + H2 ( g ) AH = - 414.79kJ
5 . ) CaO (s) + 3C (s) → CaC2 (s) + CO ( g ) AH = 462,3 kJ
utilisation équation 5 en tant que valeur prédéterminée , à partir de la procédure standard de l'obtention de CaC2 en chauffant la chaux avec du coke .
3

loi de Hess utilisation pour obtenir Hf pour Ca + 2C → CaC2 . Etant donné que le AH pour une réaction qui est effectuée dans une série d'étapes est égale aux changements d'enthalpie supplémentaires d' étapes individuelles , équilibrer les équations de sorte qu'ils s'annulent pour obtenir la formule souhaitée.
4

Imaginez les étapes que une réaction réelle. Utilisation de l'étape 3 comme base , modifier les étapes et changer le AH conséquence comme suit: .
1 ) coefficients doubles et arrière : AH = 130,38 kJ
2 ) les produits et réactifs inverse : . Δ H = 221,00 kJ
3 ) pas de changement : . AH = - 571.8kJ
4 ) coefficients doubles : . AH = -829,58 kJ
5 ) coefficients doubles : . AH = 924,6 kJ
5

Annulez les composés qui apparaissent à la fois sur le produit et sur les côtés réactifs des étapes individuelles et combinent les produits restants pour obtenir la réaction finale; 2Ca (s) + 4C (s) → 2CaC2 (s) . Ajoutez les valeurs de AH .
6

diviser le AH total de -125,4 kJ pour obtenir le Hf d'une mole de CaC2 au lieu de deux . Par conséquent , l'enthalpie standard de formation de carbure de calcium est -62,7 kJ /mol , ce qui indique un , ou une réaction de production d'énergie exothermique.