Comment lire le tableau périodique

Le tableau périodique , aussi connu comme le tableau périodique , montre les différents éléments connus des scientifiques . Chimiste russe Dmitri Mendeleev est venu avec la mise en page de base de la classification périodique en 1869 Dans le graphique, les éléments sont disposés en fonction de leur numéro atomique , et des éléments ayant des propriétés similaires sont placés ensemble. Le tableau de Mendeleïev était si précis qu'il était capable de prédire les propriétés chimiques des éléments qui n'avaient pas été découverts à l'époque. Instructions
Le 1 Plus vous en savez sur les atomes , plus vous comprendrez le tableau périodique .

Comprendre comment les atomes sont structurés avant vous commencez à regarder le tableau périodique . Chaque atome est constitué de minuscules particules appelées protons, de neutrons et d'électrons . En termes simples , l'atome contient un noyau , composé de protons et de neutrons , entouré d'électrons que orbite autour de lui dans une série d'anneaux connus comme des coquillages, similaires à la façon dont les planètes de notre système solaire orbite autour du soleil. Différents éléments ont des nombres différents de protons, de neutrons et d'électrons en leur sein.
2

Regardez comment le tableau périodique est construit à partir d' un bon nombre de places individuelles . Chaque carré représente un élément particulier et contient des informations à ce sujet . Le nombre en haut de la place est le numéro atomique de l'élément , qui vous indique combien de protons sont dans chaque atome . Le nombre en bas de la place indique sa masse atomique , qui vous indique combien de protons et de neutrons sont dans chaque atome . Chaque carré vous indique également le nom de l' élément et son symbole , composé d'un ou de deux lettres qui représentent l'élément dans toutes les langues .
3

Regardez les nombres écrits autour de l'extérieur de la table . Celles-ci commencent à proximité de l'hydrogène dans le coin supérieur gauche . Vous verrez 18 colonnes verticales et sept rangées horizontales . Les scientifiques se réfèrent aux colonnes verticales en tant que groupes et aux lignes horizontales comme des périodes .
4 Noble néon de gaz , souvent utilisé dans les ampoules électriques de couleur , est un exemple courant d'un gaz noble .

Regardez attentivement la colonne verticale , ou d'un groupe , le plus à droite de comprendre pourquoi les éléments sont regroupés de la façon dont ils sont . Groupe 18 est constitué des gaz nobles , qui sont regroupés parce qu'ils partagent de nombreuses propriétés communes , dont l'une est qu'ils ne réagissent pas facilement avec d'autres éléments . La plupart des éléments sont stables , et donc peu de chances de réagir avec d'autres éléments , quand ils ont huit électrons dans leur couche externe . Les numéros atomiques des gaz nobles vous dire combien d'électrons qu'ils ont. Neon , par exemple , a un numéro atomique de 10 , ce qui signifie qu'il a deux électrons sur sa couche intérieure et huit dans l'enveloppe extérieure .
5

Regardez les rangées horizontales , ou les périodes , figurant dans le tableau périodique . Chaque ligne indique que les éléments qu'il contient ont des propriétés similaires , tels que la façon dont ils conduisent l'électricité .
6

Votre tableau périodique peut montrer les éléments en trois couleurs différentes . Ces couleurs indiquent propriétés métalliques des éléments . Un total de 17 éléments sur la droite de la carte , y compris les gaz nobles , composent les non-métaux . Sept éléments aux côtés de ceux-ci, dont le silicium et l'arsenic , sont les éléments métalloïdes et le reste des éléments sont classés comme métaux .