Astuces pour l'utilisation du tableau périodique

Si vous êtes nouveau à la chimie , la table périodique pourrait bien ressembler à une liste d'éléments . En effet, l'emplacement de chaque élément chimique sur la table donne une grande quantité d'informations . Le tableau périodique comporte plusieurs tendances différentes que vous pouvez utiliser pour faire des comparaisons qualitatives entre les différents éléments . Utile comme ces tendances sont , bien sûr, vous devez toujours vous rappeler qu'ils ne sont que des tendances générales , de sorte que vous ne pouvez pas les utiliser pour faire des prédictions quantitatives , seuls qualitatives . Valence Shell électrons

Il est souvent important de connaître le nombre d'électrons de valence - électrons disponibles pour former des liaisons . Vous pouvez imaginer combien d'électrons de valence d'un élément a par comptage des colonnes à partir de la gauche . Si vous êtes à la recherche de sodium , par exemple, vous souhaitez déduire qu'il a un électron de valence parce que c'est dans la colonne de gauche . Chrome , en revanche, est dans la colonne 6 . Pour y accéder à partir de la gauche, vous devez compter sur six colonnes , afin de chrome possède 6 électrons de valence . Si l'élément est dans le bloc p ( groupes 13-17 ) , ne pas tenir compte de la d - bloc (groupes 3-12) lors du comptage des colonnes . Si vous êtes à la recherche de l'arsenic , par exemple, vous voulez commencer à compter à partir de la colonne 1 et sauter le bloc d , les colonnes de scandium par zinc . Compter de cette manière vous donnera un total de cinq colonnes sur la gauche, ce qui implique que l'arsenic a 5 électrons de valence .
Électronégativité &Taille

Comme vous traversez la table de gauche à droite ou de bas en haut , l'électronégativité ou le pouvoir d'électrons tirant des éléments tend à augmenter . Les éléments les moins électronégatifs sont dans le coin inférieur gauche de la table , tandis que les éléments les plus électronégatifs sont dans le coin supérieur droit . En comparant le fluor et le sélénium , par exemple , vous en déduisez que le fluor est plus électronégatif , car il est loin et à droite. La taille ou le rayon atomique des éléments , d'autre part , se comporte exactement de la manière inverse. Comme vous allez sur la table de gauche à droite ou de bas en haut , les éléments ont tendance à croître successivement plus petit . Iode , par exemple , se trouve à proximité du fond d'une colonne et a un rayon atomique de 140 picomètres ( milliardièmes de mètre ) , tout en fluor dans la partie supérieure de la même colonne a un rayon atomique de 60 picomètres - moins de la moitié de la taille .

nucléophilie

nucléophilie mesure la tendance des espèces chimiques à donner des paires d'électrons à électrons pauvres molécules ou des groupes . Ici, il ya deux tendances différentes . Comme vous allez dans une colonne , nucléophilie augmente. Iode , par exemple, est un meilleur nucléophile que le fluor , alors que le soufre est un meilleur nucléophile que l'oxygène. Dans les rangées , en revanche, nucléophilie augmente quand on va de droite à gauche . Un atome de carbone chargé négativement , par exemple, est un bien meilleur nucléophile d'un atome de fluor chargé négativement. Il est important de noter, cependant , qu'un atome ou un groupe avec une charge négative manifeste généralement un meilleur nucléophile que un atome ou un groupe sans charge nette .
Polarisabilité et basicité

polarisabilité mesure la facilité avec laquelle le nuage d'électrons autour d'un atome peut être faussée par des interactions avec d'autres atomes ou de molécules . Polarisabilité est fortement corrélée avec la taille , de sorte qu'il a tendance à augmenter au fur et à droite à gauche et de haut en bas . Basicité mesure la tendance d'un atome ou d'une molécule pour ramasser des ions d'hydrogène . Ici, la tendance est un peu différent . Basicité augmente en allant de droite à gauche et de bas en haut . Fluor , par exemple, est beaucoup plus basique que le brome , mais beaucoup moins que le carbone. Cette tendance explique pourquoi l'acide chlorhydrique et bromhydrique sont beaucoup plus acide que l'acide fluorhydrique en méthane n'est pas acide du tout .