Comment faire 3 molaire d'acide chlorhydrique

L'acide chlorhydrique est un acide minéral fort et réactif de laboratoire inestimable . Pour usage industriel et de laboratoire , l'acide chlorhydrique est généralement vendu comme une solution très concentrée qui peut être dilué pour obtenir des solutions de concentration souhaitée . Beaucoup de magasins de matériel vendent aussi de l'acide chlorhydrique , mais se réfèrent à lui comme l'acide chlorhydrique, un ancien nom de la même substance chimique . Tout en diluant l'acide chlorhydrique est assez facile , il est important d'être conscient que les solutions concentrées libérer des vapeurs dangereuses , de sorte que vous ne doit tenter cette procédure dans une hotte ou d'un autre endroit bien aéré et avec protection.Things appropriées dont vous aurez besoin
capot
Fumée lunettes et des gants
100 fiole jaugée
eau déminéralisée
acide chlorhydrique concentré Becher de
cylindre gradué
entonnoir en verre
Voir Instructions
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Notez la concentration de votre solution stock à partir HCl . Typiquement, la concentration est exprimée en% m /m , c'est à dire le nombre de grammes de chlorure d'hydrogène dans 100 grammes de solution , et il est généralement compris entre 30 et 40 pour cent
2 .

Diviser la concentration par 36,46 grammes par mole . Si la concentration est de 36 pour cent , par exemple , diviser par 36 pour obtenir 36,46 0,9874 mole pour 100 grammes de solution .
3

Multiplier le résultat de votre dernière étape de 10 à convertir moles par kg , puis le multiplier par la densité de la solution . La densité peut être marqué sur la solution mère . Si ce n'est pas , vous pouvez supposer une solution à 30 pour cent aura une densité d'environ 1,15 kg par litre et ajouter 0,005 kg par litre de ce chiffre pour chaque point de pourcentage supplémentaire au-dessus de 30 .

Pour continuer l'exemple , si vous multipliez par 0,9874 10, puis le multiplier par une densité de (1,15 + 6 x 0,005 ) = 1,18 kg par litre , vous obtenez une concentration de 11,65 moles par litre .
4

Prenez le nombre 0,3 et le diviser par le résultat de l'étape précédente afin de déterminer combien de HCl concentré vous aurez besoin. Vous utilisez le numéro 0.3 , parce que c'est ce que vous obtenez lorsque vous multipliez 3 moles par litre ( la concentration que vous essayez d' obtenir ) de 0,1 litres ( la quantité de solution que vous voulez faire ) .

Pour continuer l'exemple , 0,3 divisé par 11,65 = 0,0258 litres ou 25,8 mL . Cela signifie que vous aurez besoin de 25,75 mL de la solution d'acide chlorhydrique concentré pour faire de votre solution diluée .
5

Mettez vos lunettes et des gants . Assurez-vous que la hotte est opérationnel , et effectuer le reste de la procédure à l'intérieur du capot .
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Ajouter un peu d'eau déminéralisée ( environ 25 ml ou plus ) dans la fiole jaugée . Utilisez l' entonnoir en verre si nécessaire .
7

Versez un peu de l'acide chlorhydrique dans le bécher , puis reboucher le récipient bien . Verser l'acide du bécher dans l'éprouvette graduée jusqu'à ce que vous avez un volume à peu près équivalent au montant que vous avez calculé vous auriez besoin.
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Placez l'entonnoir en verre dans la bouche de la fiole jaugée . Verser l' acide à partir de l'éprouvette graduée dans le ballon. Ajouter un peu d'eau déminéralisée à l'éprouvette graduée comme un rinçage , puis versez cette eau de rinçage dans le ballon . Boucher le flacon et agiter doucement pour mélanger.
9

Débouchez le flacon et ajouter de l'eau déminéralisée jusqu'à ce que le plus bas du ménisque atteint la ligne de remplissage . Reboucher le flacon et mélanger par inversion . Le flacon contient maintenant 100 millilitres d'une solution 3 M de HCl . Débarrassez-vous des excès de HCl dans le bécher en conformité avec les procédures de votre laboratoire pour les déchets dangereux .