protons , neutrons et électrons forment chaque atome d'un élément . Imaginez une grenade entourée d'un nuage de moucherons bourdonnent . Les protons et les neutrons d'un atome sont emballés ensemble dans son centre , ou noyau , comme les graines d' une grenade , et le sifflement des électrons autour du noyau dans un nuage flou de positions possibles . Les atomes d'un élément ont toujours le même nombre de protons , mais si elles sont des isotopes , ils peuvent avoir différents nombres de neutrons. L'uranium 238 (U- 238 ) et de l'uranium 235 (U- 235 ) sont des isotopes de l'uranium . Instructions
Le 1
Ecrire les noms des deux isotopes de l'uranium de vous souhaitez analyser . Par exemple , écrire « U - 238 , U - 235 . "
2
Encercler ou souligner le nombre dans le nom de chaque isotope . C'est masse atomique de l'isotope , qui est à peu près le nombre de protons et de neutrons dans un atome de l'isotope .
3
Trouver la différence des numéros atomiques de masse des deux isotopes de l'uranium . Par exemple , il faut soustraire 235 de 238 , ce qui équivaut à 3 Cela vous dit U - 238 a trois plus de neutrons que l'U-235 .
