Comment décrire la stabilité d'un Atom Basé sur le nombre de protons et de neutrons

Les éléments sont définis par leurs numéros atomiques , ce qui est égal au nombre de protons /électrons , et leur nombre de masse , le nombre entier arrondi du poids atomique égaux les protons et les neutrons . Les isotopes sont des versions d'éléments qui ont des numéros différents de neutrons; ils conservent le numéro atomique , mais pas le nombre de poids /masse atomique . Les isotopes sont étiquetés comme étant stable ou instable , avec des éléments instables sujettes à la pourriture et la dégradation . Bien que la nature exacte de ce qui fait un atome stable ou instable demeure inconnue, il ya quelques règles générales de pouce qui font un atome plus ou moins stable . Instructions
Le 1

Déterminer le rapport de neutrons et de protons (neutrons /protons ) et vérifier à quel point la réponse est à 1 , en notant que plus le numéro atomique de l'élément , le plus proche de 1, le réponse doit être . Mark quoi que ce soit supérieur à 1.518 automatiquement comme étant instable comme c'est le rapport de la isotopes les plus lourds connus .
2

Vérifier si le nombre de deux protons et de neutrons sont encore ou s'ils sont tous deux impairs . Atomes avec un nombre pair de protons et de neutrons sont plus stables que les atomes avec un nombre impair de protons et de neutrons .
3

Déterminer si le nombre de protons et /ou neutrons est égal à l'un des soi- appelées "nombres magiques" de 2, 8, 20, 28, 50 , 82 ou 126 un atome avec les protons et les neutrons égaux aux nombres magiques sont particulièrement stables , tandis que ceux avec seulement les protons ou de neutrons égal à un nombre magique sont moins stables ( mais encore stable ) .