Comment faire pour déterminer la masse atomique moyenne d'un Atom

Parce que les électrons ont si peu de masse , masse atomique mesure essentiellement la masse du noyau d'un atome . Différents isotopes , ou des formes de l'élément ont des masses différentes , parce que leurs noyaux contiennent le même nombre de protons mais un nombre variable de neutrons. Les scientifiques peuvent utiliser les données figurant sur l'abondance relative des isotopes dans un échantillon pour déterminer la masse atomique moyenne de l'échantillon . Unités de masse atomique

scientifiques mesurent la masse atomique en unités de masse atomique . Une unité de masse atomique unique est 1/12 de la masse d'un atome de carbone - 12 , c'est donc un tout petit nombre . Les scientifiques utilisent cette définition plutôt que de la définir comme la masse d'un proton ou un neutron , car bien que les deux masses sont proches, ils ne sont pas identiques . Malgré son statut de l'aune à laquelle d'autres masses atomiques sont mesurés , le carbone lui-même a une masse atomique moyenne de 12,0107 . Cet écart tient au fait que d'autres isotopes du carbone pèsent plus que le carbone - 12 , et même si elles sont moins fréquents , ils conduisent jusqu'à la masse atomique global d'un échantillon de carbone .
Points de données

Pour déterminer la masse atomique moyenne d'un élément , vous devez disposer de données sur l'abondance relative de ses isotopes . Une liste des isotopes stables connus comprendra un pourcentage et un nombre de masse . Ce numéro de masse décrit la quantité de protons et de neutrons dans le noyau de l'isotope , il est donc toujours un nombre entier positif . Les scientifiques peuvent tirer masse atomique moyenne de ces deux points de données . Le tableau périodique des éléments répertorie masses atomiques moyennes basées sur l'abondance naturelle des isotopes , mais des échantillons spécifiques peut varier légèrement de la figure cotée .

Équations

multipliant le nombre de masse de chaque isotope par son abondance , puis en ajoutant ces chiffres ensemble vous donnera masse atomique moyenne de l'élément. Par exemple , le cuivre possède deux isotopes stables connus : le cuivre - 63 et le cuivre -65 . De tout le cuivre dans le monde , 69,17 pour cent de cuivre, c'est -63 , tandis que l' 30,83 pour cent restant est du cuivre -65 . Exprimer les pourcentages comme un rapport , puis le multiplier par le nombre de masse de constater que 63 x 0,6917 = 43,5771 et que 65 x 0,3083 = 20,0395 . Ajouter ces deux résultats pour arriver à la masse atomique moyenne de cuivre : 43,5771 20,0395 + = 63,6166 . Si un échantillon de cuivre contient seulement ces isotopes stables , ce chiffre est que la masse atomique moyenne de l'échantillon .
Vérification de votre travail

Les chiffres de la masse atomique moyenne que vous calculez peut différer un peu des chiffres figurant dans le tableau périodique des éléments . Cette différence tient au fait que les masses atomiques moyens indiqués incluent des traces d'isotopes instables . Cependant , les deux chiffres devraient être assez proche que vous pouvez facilement dire si vous avez fait une erreur . La valeur calculée de 63,6166 est assez proche de la moyenne cotée masse atomique de cuivre de 63.546 que vous pouvez accepter la figure. Aviez-vous arrivé à un nombre à trois chiffres ou un nombre négatif , vous sauriez que vous auriez commis une erreur dans votre travail .