Comment faire pour trouver la masse des atomes

Il est difficile d'imaginer la taille des atomes , les éléments de base de la matière. Même des trillions et des trillions de l'atome le plus lourd ne seraient pas ajouter à la masse d'un grain de sable . Les scientifiques mesurent la masse des atomes à l'aide des unités spéciales , mais si vous voulez un moyen numérique pour visualiser la masse des atomes , vous pouvez convertir ces unités en mesure de la masse de tous les jours . Alors que ce n'est pas scientifiquement grande utilité , il est utile de mettre leur taille en perspective.Things Vous aurez besoin
tableau périodique des éléments de calculatrice scientifique
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Trouver l'élément de l'atome pour lequel vous voulez déterminer la masse sur le tableau périodique . Presque tous les éléments de la classification périodique des éléments sont indiqués par un symbole en une ou deux lettres : H est un atome d'hydrogène , il est de l'hélium , Na est le sodium et le mercure est du mercure , par exemple . Reportez-vous à la liste dans la section Références de cet article si vous n'êtes pas sûr du symbole de votre élément .
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Identifier la masse atomique associé à votre élément choisi dans le tableau périodique , un certain nombre énumérés ci-dessous le symbole de l'élément . Ces nombres sont les masses d'un atome de l'élément en unités de masse atomique , une unité spéciale de mesure qui est à peu près égale à la masse d'un seul proton ou un neutron . Les électrons ont une masse seulement une fraction de minute de celui de protons et de neutrons - Il faut environ 2000 électrons égale à la masse d'un proton unique - et généralement ne sont pas considérés dans le poids atomique . Masse atomique de l'hydrogène est de 1,008 , par exemple , et l'hélium est de 4.003 . Ne pas confondre la masse atomique avec le numéro atomique , qui est mentionné ci-dessus le symbole de l'élément et indique le nombre de protons dans un atome .
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Convertir la masse atomique de l'atome de masse atomique unités de grammes . Utilisation d'une calculatrice scientifique , diviser la masse atomique par 6.023 x 10 ^ 23 , une constante spéciale connue sous le nombre d'Avogadro . Cette constante se réfère au nombre d'atomes ou de molécules dans une mesure de la chimie particulière connue sous le nom mole. En utilisant cette formule , le poids d'un atome d'hydrogène , par exemple , serait d'environ 1,67 x 10 ^ -24 g - ou écrit sur ​​, 0,00000000000000000000000167 g
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Convertir la mesure de votre atome en grammes . dans votre unité de mesure préférée . Diviser par 1000 - ce qui signifie que vous suffit de soustraire 3 de l'exposant - d'exprimer en kilogrammes , par exemple , ou diviser par 453,6 , le nombre de grammes dans un livre , d'exprimer en livres . Le propre mesure métrique pour indiquer la masse des atomes est la yoctogram , équivalent à un septillionth , ou 10 ^ -24 , d'un gramme . L'atome d'hydrogène , par exemple, a une masse d'environ 1,67 yoctograms .