Procédure de détermination de la pureté d'un composé de sel

La pureté d'un composé de sel désigne le pourcentage de chaque élément de sel dans le produit final de cristal. Sodium ( Na ) chlorure ( Cl ) ou sel ordinaire , est souvent fabriqués à partir de l'évaporation pour produire les cristaux . Sel de roche et de sel solaire sont produites naturellement composés d'un haut degré de pureté avant même raffinage a lieu . Le sel gemme provient généralement des dépôts souterrains de halite . Sel solaire est produite à partir de l'effet du soleil et du vent sur l'eau de mer ou d'eau douce des étangs d'eau salée . Dans sel commun , les moles de chaque composé sont à un rapport 1 à 1 . La pureté d'un composé de chlorure de sodium peut être déterminée par la connaissance de la masse molaire de l'échantillon , la masse molaire de chaque élément et la valeur forfaitaire de la composition en pour cent de sel à elle est purest.Things Vos besoins en Photos, chlorure de sodium , NaCl tableau périodique Photos de
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Le 1

calculer la composition de pour cent de sodium et de chlore dans l'échantillon en utilisant la masse molaire de chlorure de sodium . Masse molaire est le poids en grammes d' une mole d'un élément. Cette information peut être trouvée sur un tableau périodique des éléments énumérés comme " de poids atomique . " Chaque élément a une taupe dans une molécule donnée de NaCl , de sorte que la masse molaire totale du composé se trouve en ajoutant simplement les masses molaires des composants individuels ensemble.
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Recherchez la masse molaire individuelle pour le sodium par trouver son poids atomique sur un tableau périodique . Le poids atomique du sodium est de 22,989 grammes , de sorte que sa masse molaire est exprimée par 22,989 grammes /mole . On trouve la masse molaire de chlorure en utilisant la même méthode . Le poids atomique du chlore est 35,453 grammes, avec une masse molaire exprimée en grammes 35,453 /mole .
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Additionner les masses molaires de sodium , 22,989 g /mol , et le chlore , 35,453 g /mol. La valeur totale doit être égale à 58,442 g /mol , qui est la masse totale du composé de sel .
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Diviser la masse individuelle de sodium , 22,989 g /mol , par la masse totale du composé , 58,442 g /mol. Multiplier cette valeur par 100. Le résultat est la composition pour cent de sodium dans le composé , 39,336 pour cent . Répétez ces étapes pour obtenir la composition de pour cent de chlore , 60,664 pour cent .
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Comparez les valeurs de pourcentage de chaque élément dans l'échantillon avec les valeurs standards que vous avez venez de calculer . Déterminer la pureté de l'échantillon en divisant le pourcentage de vos valeurs standard par les valeurs indiquées dans votre composé . Multipliez cette valeur par 100 pour obtenir la pureté de pour cent de votre composé .