Comment est le nombre atomique utilisé pour distinguer un élément partir d'un autre

? Numéro atomique d'un élément décrit le nombre de protons , il a dans son noyau . Chaque élément a un nombre atomique unique, tandis qu'un atome peut gagner ou perdre des électrons pour devenir un ion , son nombre de protons détermine son identité . Placer également les numéros atomiques des éléments dans un ordre logique dans le tableau périodique des éléments . Comme les numéros atomiques comptent protons individuels , ils sont toujours des nombres entiers . Structure atomique

Les atomes sont constitués de protons chargés positivement et de neutrons sans charge dans un noyau central; électrons chargés négativement gravitent autour de ce noyau positif , donnant l'atome une charge globale neutre . Dans les manuels , les atomes peuvent apparaître comme des entités individuelles qui ne sont pas affectés par leur environnement . En réalité , les atomes perdent régulièrement et acquièrent des électrons en fonction des liens qu'ils forment avec des atomes environnants. Quand les atomes gagnent ou perdent des électrons , ils deviennent des particules chargées - des ions - mais ils restent le même élément . La fusion de protons qui prend place au soleil utilise des noyaux d'hydrogène dénudées d'électrons . Bien qu'ils ne disposent pas des électrons , noyaux d'hydrogène ioniques restent hydrogène .
Masse atomique

numéros atomiques représentent le nombre de protons un élément a , mais le concept étroitement lié de masse atomique raconte scientifiques combien tout noyau de l'atome pèse . Comme les noyaux contiennent généralement deux types de particules, les protons et les neutrons , la masse atomique est la somme des poids des deux particules . La plupart des éléments ont le même nombre de protons et de neutrons dans leur forme stable , mais d'autres formes de l'élément avoir plus ou moins de neutrons que de protons dans leur noyau . Ces isotopes --- atomes avec un nombre inégal de protons et de neutrons --- pèsent plus ou moins que les atomes standards du genre , mais ils restent atomes d'un même élément . Numéros atomiques ne changent pas en fonction du nombre de neutrons dans l'atome .
Masse atomique Versus atomique Nombre

A, isotope stable et neutre d'un élément contient un nombre égal de neutrons et de protons dans son noyau a une masse atomique de doubler exactement celle de son numéro atomique . Dans la nature, la présence de divers isotopes signifie qu'un échantillon donné d'un élément a généralement une masse atomique que seulement approximativement deux fois son nombre atomique . Parce que la masse atomique peut varier en fonction de la quantité d'un isotope donné dans un échantillon et de numéro atomique ne peut pas; numéro atomique d'un élément est sa caractéristique la plus immuable .
désintégration radioactive

Les atomes peuvent perdre ou gagner des électrons et neutrons , tout en restant essentiellement inchangée . Doivent-ils perdre un proton , des éléments peuvent changer leurs natures fondamentales , devenant substances totalement différentes. Les isotopes radioactifs qui perdent protons par la décomposition naturelle deviennent de nouveaux éléments . Par exemple, l'uranium 238 se désintègre en thorium - 234 car elle perd une paire de protons sous forme d' une particule alpha . Les sous-produits de ces réactions de fission nucléaire peuvent être eux-mêmes radioactifs et de perdre plus de protons , se transformer en différents éléments .