Comment faire pour trouver la masse d'un isotope de son pourcentage Abondance

Un atome contient des protons chargés positivement , les électrons chargés négativement et des neutrons charge neutre . Pour rester charge neutre , atomes besoin d'un nombre égal de protons et d'électrons . Le nombre de protons /neutrons est le nombre atomique . La masse atomique de chaque élément apparaît dans le tableau périodique . Le poids atomique arrondi au nombre entier le plus proche est appelé le nombre de masse . Le nombre de masse est le nombre de protons et du nombre de neutrons. Les isotopes sont des versions d'un élément avec un nombre différent de neutrons. Cela laisse le numéro atomique le même, mais change le nombre de masse atomique . Instructions
Le 1

Calculer la masse d'un isotope non spécifié, à son abondance pour cent en utilisant l'équation ( P /100 ) * M = A, où «P» est la pour cent abondance donnée, "M" est la masse inconnue et «A» est le poids atomique moyen donné. Résoudre pour "M" .
2

Calculer la masse d'un isotope du carbone qui a un pour cent abondance de 1,10% et le poids atomique moyenne est de 0,143 . Branchez les informations connues dans la formule : (1,10 /100 ) * M = 0,143 . Simplifier le côté gauche de l'équation de sorte que 0.011M = 0,143 .
3

Diviser les deux côtés de l'équation par 0,011 pour isoler la variable . Dans ce cas, M = 0,143 /0,011 = 13 convient de noter que parce que la réponse est un nombre entier , il est le nombre de masse et donc l' isotope est qui a une masse exacte de 13,003355 carbone- 13 , avec un arrondi 13 étant valable répondre .