Est-ce que la masse des réactifs affecter le taux de réaction chimique

Le taux d'une réaction chimique se réfère à la vitesse à laquelle les réactifs sont convertis en produits , les substances formées à partir de la réaction . La théorie de la collision explique que les réactions chimiques se produisent à des vitesses différentes en proposant que, pour une réaction de procéder , il doit y avoir suffisamment d'énergie dans le système pour les particules de réactifs d'entrer en collision , briser les liaisons chimiques et former le produit final . La masse des particules détermine la quantité de réactif de surface exposée pour d'éventuelles collisions . Réaction Tarifs

Plusieurs facteurs, dont la masse et la concentration des particules disponibles pour réagir , influent sur la vitesse d'une réaction chimique . Tout ce influencer le nombre de collisions entre les particules affecte également la vitesse de réaction. Les petites particules de réactif avec moins de masse augmentent les risques de collisions , ce qui augmente la vitesse de réaction . Une molécule complexe massif avec des sites réactifs à distance sera lente à réagir , peu importe combien de collisions ont lieu . Cela se traduit par une vitesse de réaction lente. Une réaction impliquant des particules moins massives avec plus de surface disponible pour les collisions va aller plus vite .
Concentration

La concentration des réactifs détermine la vitesse de la réaction . Dans les réactions simples , une augmentation de la concentration des réactifs accélère la réaction . Les plus de collisions dans le temps , plus la réaction peuvent avancer . Les petites particules ont une masse inférieure et une plus grande surface disponible pour les collisions d' autres particules. Toutefois, d'autres mécanismes de réaction plus complexes , ce n'est pas toujours vrai. Ceci est souvent observé dans les réactions impliquant d'énormes molécules de protéines avec de grandes masses et structures alambiquées avec des sites de réaction enfouis avec en eux qui ne sont pas facilement approchés par des particules de collision .

Température Photos

chauffage met davantage l' énergie cinétique dans le mélange réactionnel , amenant les particules à se déplacer de façon plus rapide que d'autres collisions se produisent et la vitesse de réaction augmente. Il faut moins de chaleur pour exciter les particules plus petites avec moins de masse , mais elle peut avoir des résultats négatifs avec de grandes molécules massifs, tels que des protéines . Trop de chaleur peut dénaturer les protéines en provoquant leurs structures pour absorber l'énergie et de briser les liens retenant les sections des molécules ensemble .
Taille des particules et de masse

Si l'un des des réactifs est un solide , la réaction se déroule plus vite s'il est broyé en une poudre ou brisée en morceaux. Cela augmente son aire de surface et expose plus petites particules ayant une masse plus petite, mais une plus grande surface pour les autres réactifs dans la réaction. Les chances de collisions de particules augmentent à mesure que la vitesse de réaction augmente.

Un graphe de temps à intriguer contre le montant total des produits fabriqués montre que les réactions chimiques commencent généralement à un rythme rapide lorsque les concentrations des réactifs sont plus grand et décélère progressivement à mesure que la réactifs sont épuisés . Lorsque la ligne atteint un plateau et devient horizontale , la réaction est terminée.