Can Atomes être détruit dans une réaction chimique

? Un atome est la pièce la plus fondamentale de la matière . Il est constitué de protons et de neutrons dans le noyau et les électrons qui entourent le noyau . Un atome est une particule de minute trouvé dans un élément qui agit chimiquement identique à l'élément . Un atome ne peut pas être détruit lors d'une réaction chimique , pour plusieurs raisons . Loi de la conservation de la matière

La principale raison atomes ne peuvent pas être détruits dans une réaction chimique est la loi de la conservation de la matière . La loi stipule que la matière ne peut être ni créée ni détruite . Cela est également vrai pour les atomes . Étant donné que les atomes sont ni créée ni détruite dans une réaction chimique , où un composé se décompose , les atomes restent inchangés. Qu'est-ce qui se passe sur un côté de la réaction chimique ou équation doit aussi être présent dans le résultat du produit ou à la fin .
Équilibrage des équations

La loi de la conservation de la matière est évident à équilibrer une équation chimique . Dans une réaction chimique , ce qui apparaît sur le côté gauche de l' équation doit également apparaître sur le côté droit de l' équation . Par exemple , si vous avez 17 atomes sur le côté réactif (les matériaux de départ dans une réaction ) , alors vous devez prendre en compte l'ensemble des 17 atomes sur le côté du produit. Tout ce qui se produit , c'est que les atomes se réarrangent pour former de nouveaux composés .
Exemple

Si vous combinez l'éthylène et de l'oxygène , la réaction du dioxyde de carbone et eau . L'équation est exprimée en C2H4 + 3O2 - > 2CO2 + 2H2O . Il ya deux atomes de carbone, six atomes d'oxygène et quatre atomes d'hydrogène sur le côté réactif . Il est également la même quantité de chacun des trois éléments sur le côté du produit. Il s'agit d'une équation équilibrée .
Loi de conservation de la masse

La loi de conservation de la masse est équivalente à la conservation de la matière . Etant donné que le nombre d'atomes dans une réaction chimique ne change pas, pas plus que la masse ou le poids . La masse totale des réactifs doit être équivalente à la masse totale des produits . Ainsi, quel que soit ce qui se passe au cours de la réaction , la masse des substances doit rester constante . Par exemple, dans l'équation 2H2 + O2 - > 2H2O , la masse de l' hydrogène et de l'oxygène doit être égale à la masse de l' eau qui est produite. Les deux atomes d'hydrogène sur les quatre unités restantes égales masse atomique (uma ) et lorsqu'il est combiné avec le 32 amu d'oxygène, il est égal à 36 amu . L'eau qui est produite doit également avoir 36 amu .