Comment écrire l'équation ionique nette pour H + Avec Cu2S

Une équation ionique nette ne représente que les réactions des ions et des composés solubles souvent dans une solution aqueuse . Ions présents mais qui ne forment pas de molécules réagissent ou ne sont pas inclus . Cu2S est communément connu dans la nature comme la chalcopyrite minérale , selon Mindat.org . Il s'agit d'un sulfure de cuivre , un métal de transition , et l'équation ionique nette montrerait des réactions lors de l'introduction des ions hydrogène positifs . Une réaction de ces produits chimiques entraîne plusieurs types d'équations , y compris moléculaire , ionique et ionique nette . Instructions
Le 1

Ecrire l'équation moléculaire des Cu2S et des ions positifs d'hydrogène comme suit: Cu2S + H + . L'équation moléculaire intègre tous les ions impliqués quel que soit le rôle qu'ils jouent dans la réaction .
2

Examiner les règles de solubilité de voir comment les sulfures de métaux de transition solubles sont . Selon Csudh.edu . , Des sulfures de métaux de transition sont fortement insoluble , ce qui signifie qu'ils ne se décomposent pas dans une solution aqueuse à base d'eau , ce qui est le cas de nombreuses réactions chimiques se produisent .
3

Écrire l'équation ionique nette sur la base des règles de solubilité . Depuis Cu2S n'est pas soluble dans l'eau , ses ions ne se dissocient , et l'équation ionique nette totale serait Cu2S + H + génère la Cu2S + H + . L'ion H + ne réagit pas avec Cu2S en aucune façon , il ne seraient pas inclus dans l'équation ionique nette , qui est Cu2S + H + donne Cu2S .