Comment calculer le nombre d'atomes Compte tenu des parts de grammes et de masse atomique

Si vous regardez le tableau périodique des éléments , vous verrez poids atomique de chaque élément répertorié. Les scientifiques appellent l'unité de mesure dans laquelle ce poids atomique est exprimée l'unité de masse atomique . La constante d'Avogadro - 6,02 x 10 ^ 23 - décrit le nombre d'atomes dans une mole d'un élément . Pesant un échantillon vous donne sa masse en grammes . Connaître les trois éléments d'information - poids atomique , grammes et nombre d'Avogadro - vous dire le nombre d'atomes dans les sample.Things Vous aurez besoin
tableau périodique des éléments de calcul
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exprimer la relation des trois éléments d'information dont vous avez besoin pour calculer le nombre d'atomes dans l'échantillon sous la forme d'une équation . Les scientifiques expriment poids atomiques en termes de grammes par mole , donc l'équation résultante ressemble à ceci: poids atomique exprimée en unités de masse atomique = g /mole . En notation scientifique , il semble comme ceci: . U = g /mole
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Consulter le poids atomique de l'échantillon sur un tableau périodique des éléments . Par exemple , le bore a une masse atomique de 10,811 unités de masse atomique que vous pouvez également exprimer que 10,811 grammes par mole de l'élément . Brancher ce chiffre dans l'équation ci-dessus ressemblerait à ceci : 10,811 = g /mole
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Résoudre l'équation pour l'inconnue; . si u = g /mole et vous avez un certain nombre de u et g , le nombre de moles est votre cible . Multipliez tout à travers par le diviseur d'isoler l'inconnue et vous arriverez à une équation qui ressemble à ceci : taupe = g /u , où g est égale à la masse de l' échantillon en grammes et u est égal au poids atomique de l'élément en unités de masse atomique
Photos 4

Diviser le nombre de grammes de votre échantillon par son poids atomique pour calculer le nombre de moles de l'échantillon contient. Si votre échantillon de bore pesait 54,05 g , votre équation devrait ressembler à ceci : taupe = 54.05 /10,811 . Dans cet exemple , vous auriez 5 moles de bore .
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Multiplier le nombre de moles de l'échantillon par le nombre d'Avogadro , 6,02 x 10 ^ 23 , pour calculer le nombre d'atomes dans l'échantillon . Dans l'exemple donné , il faut multiplier la constante d'Avogadro par 5 à découvrir que l'échantillon contient 3,01 x 10 ^ 24 atomes de bore individuels .
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Vérifiez votre travail pour s'assurer que c'est logique. Les nombres négatifs , les petits et les numéros qui ne semblent pas correspondre à la taille de l'échantillon font une erreur mathématique .