La fusion &Point d'ébullition de fluor

Le plus léger des éléments halogènes , le fluor est un gaz à température ambiante avec un point de 85.03 Kelvin d'ébullition , ou moins - 306,62 degrés , et un point de 53,53 Kelvin de fusion , ou moins - 363,32 degrés . Le fluor existe aussi une molécule diatomique toxique à l'état pur . Comme l'élément le plus électronégatif , le fluor peut former un grand nombre de composés avec d'autres éléments et même a été amené à réagir avec les gaz nobles tels que le krypton , le xénon et le radon . Découverte

Bien que relativement abondant dans la croûte terrestre , le fluor a été isolé par le chimiste français Henri Moissan en 1886 en utilisant un procédé electrolyitc . Moissan a reçu le prix Nobel en 1906 pour ses efforts , mais il avait subi les effets d'une intoxication par le fluor , ce qui peut avoir contribué à sa mort l'année après son attribution . Les périls de travailler avec du fluor sont illustrés par le nombre d' empoisonnements , des explosions et même des décès subi par les premiers chimistes qui cherchaient à isoler le fluor .
Halogènes

Le fluor est un non-métal trouve à la tête du groupe 17 du tableau périodique , le groupe souvent désigné comme les halogènes . Les halogènes , ou « sel faiseurs », sont largement connus pour la formation de sels et sont souvent rencontrées naturellement dans ce formulaire . Le fluorure de calcium , par exemple, est connu pour minerologists comme fluorite . Les halogènes en tant que groupe sont très réactifs avec un large éventail de substances avec fluor debout comme le plus réactif de ces éléments . En fait , les premières tentatives de purification de fluor ont eu du mal à trouver tout simplement un récipient approprié que le fluor sera graver le verre et réagir avec du palladium et de l'or .

Noble composés gaz

La polyvalence de fluor pour former des composés avec un grand nombre d'éléments permet un très grand nombre de composés fluorés . Même les gaz nobles , qui avaient à un moment été appelés les gaz inertes car ils ont été considérés comme non réactif avec la plupart des éléments ont été en mesure de former des composés avec du fluor dans des conditions appropriées . Par exemple , le xénon a été utilisé pour former difluoride xénon ( XeF2 ) , le tétrafluorure de xénon ( XeF4 ) et l'hexafluorure de xénon ( XeF6 ) .
Utilise

Bien que le fluor a été isolé à la fin du 19ème siècle , il y avait peu d'utilité pour l'élément jusqu'à ce que le développement de l'énergie nucléaire , où le fluor trouve importance dans la formation de l'hexafluorure d'uranium dans le cadre du processus de raffinage de l'uranium . Les composés fluorés , appelés hydrocarbures fluorés , ont révélé une prévalence dans les aérosols et la climatisation jusqu'à préoccupations des dommages à l'environnement ont conduit à y désuétude . Aujourd'hui , le fluor est couramment rencontrée dans les soins dentaires que certaines municipalités ajoutent des niveaux extrêmement bas de fluor à l'approvisionnement en eau et il est utilisé dans le dentifrice .