Procédure pour l'analyse Solubilité

Essais de solubilité peuvent identifier les différents composants et substances contenues dans un composé inconnu . En général, un technicien doit seulement une petite quantité de la substance d'essai pour les essais de solubilité. L'analyse de la solubilité détermine également si la substance à tester est un acide faible , une base forte , un composé neutre ou un acide fort. Il existe plusieurs méthodes et procédés pour analyser la solubilité , en fonction des éléments contenus dans le composé inconnu . Eau

composés solubles dans l'eau ont plusieurs caractéristiques : ils possèdent pas plus de quatre atomes de carbone , ils ont des groupes polaires de l'azote, l' oxygène et le soufre , et sont souvent solubles dans l' eau . Ou C4 de poids des composés de bas poids moléculaire ont ces qualités , ce qui les rend très soluble dans l' eau . Ceux ayant cinq ou six atomes de carbone peuvent être soit insoluble ou être de solubilité limite. Techniquement , plus la ramification , plus la solubilité dans l'eau et la baisse des points de fusion et d'ébullition , contrairement aux substances à chaîne droite .
Acide chlorhydrique

Une solution de 5 pour cent d'acide chlorhydrique dissout facilement amines dans un composé , formant un sel de chlorhydrate qui est également soluble dans un milieu aqueux ou aqueux . Ceci se produit en raison d'une réduction de la composition de base de l'acide chlorhydrique, qui ne parvient pas à se dissoudre certaines amines appartenant aux groupes di-et tri- aryles , et d'autres composés à poids moléculaire élevé .

hydroxyde de sodium ou de bicarbonate de sodium

acides forts se dissolvent facilement dans une base faible comme 5 pour cent NaHCO3 ( bicarbonate de sodium ) . Une base forte comme NaOH (hydroxyde de sodium ) va réagir à dissoudre la fois des acides forts et faibles . La comparaison de la réaction de la substance d'essai à ces deux composés aidera à déterminer si la substance est soit un acide fort ou un faible. En général , les acides carboxyliques , qui sont des acides forts, sont solubles à la fois dans NaOH et NaHCO3 . Phénols ou les acides faibles ne se dissolvent que facilement dans NaOH
concentré H2SO4 /H3PO4

froide , l'acide sulfurique concentré (H2SO4 ) dissout de nombreux composés assez facilement : . Alcools, aldéhydes , les alcènes, les alcynes , les amides, les esters, les cétones et les composés nitroaromatiques . Cela est dû à deux facteurs : l'acide sulfurique a haute ionisants propriétés et une forte acidité . Un contrôle supplémentaire doit être effectué à la suite de distinguer la composition de la substance d'essai . Bases extrêmement faibles et des composés inertes ( halogénures d'alkyle, de nombreux composés aromatiques simples et alcanes ) ne parviennent pas à se dissoudre dans l'acide sulfurique .
Acide phosphorique (H3PO4 ) est un solvant de l'acide sulfurique ionisants relativement plus faible , même si elle est encore capable de dissoudre les aldéhydes , les alcools et les esters, mais pas aromatiques, alcynes et alcènes .