Qu'est-ce que le pH niveaux sont considérés comme Strong & Faible

? Force de l'acide ou de base se réfère à la mesure dans laquelle un produit chimique se dissocie en ions en présence d' eau . L'échelle de pH logarithmique constitue une indication de la concentration des ions dissociés , avec des valeurs allant de zéro à 14 L'eau pure a un pH neutre de 7 La nature logarithmique de l'échelle de pH indique que l'acidité ou la basicité multiplie par un facteur de 10 pour chaque intervalle de pH . Acides forts

En général , un acide fort a un pH d'environ zéro à 3 Le plus fort l'acide , mieux il se dissocie en solution aqueuse , en libérant des ions hydrogène plus cationiques ( H + ) . Des exemples d' acides forts sont l'acide chlorhydrique (HCl) , l'acide bromhydrique (HBr ) , l'acide perchlorique ( HClO4 d' ) , et acide sulfurique (H2SO4) . Toutefois, en raison des mesures de pH de la quantité d'ions d'hydrogène libéré dans la solution , même un acide très fort peut avoir une lecture de pH élevé si sa concentration est très diluée . Par exemple, une solution de HCl 0.0000001 molaire a un pH de 6,79 . Comme un acide fort , HCl présente 100 pour cent dissociation , mais la très faible concentration d'ions d'hydrogène libère dans ce cas, il donne un pH proche de la neutralité .
Acides faibles

Un acide faible , d'autre part , ne parvient pas à ioniser totalement . Il libère assez faibles concentrations d' ions hydrogène dans une solution aqueuse , obtenue dans une gamme de pH d'environ 5 à juste au-dessous 7. ​​exemples comprennent l'acide acétique ( CH3COOH ) , l'élément principal de vinaigre et de l'acide formique ( HCOOH ) , l'acide responsable pour la piqûre de fourmi mord . Encore une fois, il ya des exceptions à cette gamme de pH générale . Un acide faible suffisamment concentrée peut encore produire une faible lecture de pH . Une solution de CH3COOH 1,0 molaire , par exemple , a un pH de 2,37 .
Bases solides

Comme acides forts , une base solide se dissocie presque complètement dans l'eau; Cependant , il libère l'hydroxyde ( OH- ) ions plutôt que H + . Des bases fortes ont des valeurs très élevées de pH , habituellement d'environ 12 à 14 exemples bien connus de bases fortes comprennent la soude caustique ou de l'hydroxyde de sodium (NaOH) , ainsi que de la lessive ou de l'hydroxyde de potassium (KOH) . Hydroxydes de métaux alcalins ou des métaux du groupe 1 sont généralement bases solides .
Bases faibles

Le pH d'une base faible se situe entre 7 et 10 comme des acides faibles , faible bases ne subissent pas de dissociation complète; à la place , leur ionisation est une réaction à deux voies avec une position d'équilibre déterminée. Bien que les bases fortes libèrent des ions hydroxyde par dissociation , des bases faibles génèrent des ions hydroxyde par réaction avec de l'eau . L'ammoniac (NH3 ) et de la méthylamine ( CH3NH2 ) sont des exemples de bases faibles .