Procédé molarité

molarité mesure la résistance d'une solution . Il décrit la concentration du soluté ( ce qui est dissous ) dans le solvant ( ce qui fait de la dissolution ) . Après tout , le comportement d'une solution peut dépendre de sa concentration , comme toute personne qui a ordonné une forte un à la taverne de quartier et a reçu une boisson édulcorée peut en témoigner . That Pesky Mole

Molarité est mesurée en utilisant la chimie des taupes, mais qu'est-ce qu'un chimiste signifie par taupe? Rien à voir avec le jardin ravageur . Un moles , également parfois orthographié mol , est la quantité d' une substance qui aurait le même nombre de particules comme un poids donné d'un atome de carbone en particulier. Un autre nom pour mole est le nombre d'Avogadro . C'est le nombre 6,022141527 , avec la décimale a ensuite déménagé 23 places vers la droite. Il est nommé pour Amedeo Avogadro ( 1776-1856 ) , qui a eu l' idée, mais ne pas avoir la technologie pour le mesurer. Cela devait attendre la fin du 19e siècle . En d'autres termes , la masse molaire ( ou la masse moléculaire) dépend du fait que la substance pèse plus , moins ou le même que celui atome de carbone . L'eau est d'environ 18 g par mole . Radium poids lourds est de 226 g par mole . Plus léger que l' air de l'hydrogène est de 1 g par mole .
Molarité Formule

Molarité est une mesure de la concentration d'une solution . Chaque solution contient un soluté , qui est dissous , et un solvant , qui est fait de la dissolution . Dans l'eau de mer , le sel est le soluté et le solvant est l'eau . Vous pouvez avoir des médicaments dans votre salle de bain qui est soluté iode dissous dans un solvant d'alcool , d'où la piqûre quand il est appliqué . Diviser le nombre de moles de soluté par le volume total de la solution , mesurée en litres , pour déterminer la molarité de la solution .
En chiffres

LET'S dites que vous avez soigneusement mêlé d'acide chlorhydrique avec de l'eau dans le laboratoire (toujours porter des lunettes lors du mélange acide ) . Vous avez utilisé 50 g d'acide chlorhydrique , ou HCl , et retrouvez avec 200 ml de solution dans l'eau , H20 . Quelle est la normalité de cette combinaison ? La masse molaire de HCl est de 36 g par mole , arrondie . Premièrement, divisez le nombre de grammes de HCl par ml totales de H2O , vous donnant 0,25 . Ensuite, diviser la masse molaire de HCl dans 1 (parce que c'est la masse par mole ) , vous donnant 0,028 , arrondi . Maintenant, multipliez les deux chiffres ensemble: 0,25 multiplié par 0,028 0,007 rendements . C'est la molarité par millilitre . Pour convertir ce nombre en litres , déplacer la virgule décimale de trois à droite . La normalité de cette solution est de 7 moles par litre .
Molalité contre Molarité

Molalité nous indique le nombre de moles d'un soluté sont dissous dans 1 kg ( pas 1 litre ) de solvant ( solution pas totale ) . Il s'agit d'un type spécial de molarité , sauf que les chimistes écrivent avec un petit " m " au lieu d'une capitale " M." Diviser le nombre de moles de soluté par la masse totale du solvant , en kilogrammes , de déterminer la molarité. Molalité n'est pas si important en chimie analytique , quand vous voulez trouver la concentration d'une certaine solution . Il est utile , cependant, en chimie physique , quand vous vous souciez moins sur une molarité donnée et plus sur la façon dont ce nombre change lorsque vous modifiez la température ou le mélange .