Comment faire 0,25 Solutions molaires

En chimie , la concentration comme molarité est le moyen de décrire quantitativement la quantité d'une substance dissoute dans la solution . Molarité définit le nombre de moles d'un composé dissous dans 1 litre (L ) de la solution . En particulier , la molarité de 0,25 indique que chaque litre contenant 0,25 mole de la substance . Faire une solution d'une concentration donnée est une mission commune au cours des travaux de laboratoire en chimie ou biology.Things Vous devez
Calculatrice
verre tige de
Becher
Voir Instructions
Photos 1

diviser le volume de la solution en millilitres (ml ) de 1000 pour le convertir en litres (L) . Par exemple , si vous avez besoin de faire 200 ml de la solution correspond à 200 ml /1000 = 0,2 L.
2

Multiplier molarité 0,25 le volume de la solution pour calculer le nombre de moles de le composé dissous . Dans cet exemple, 200 ml de la solution contient 0,2 x 0,25 = 0,05 mol .
3

Calculer le poids moléculaire du composé dissous en multipliant le poids atomique de chaque élément dans la molécule par le nombre des atomes respectifs, et ensuite l'addition de tous les produits . Par exemple, si le composé dissous est du chlorure de sodium , NaCl , son poids moléculaire est de ( 23 x 1) + ( 35,5 x 1) = 58,5 , où 23 et 35,5 sont des poids atomiques du sodium (Na) et le chlore ( Cl ), prise à partir de Tableau Périodique des Eléments.
4

Multiplier le poids moléculaire de la substance par le nombre de moles de calculer la masse du composé nécessaire pour rendre la solution . Dans cet exemple , la masse de chlorure de sodium est de 58,5 x 0,05 = 2,925 grammes .
5

Peser la quantité nécessaire de la substance ( 2,925 grammes , dans cet exemple) sur l'échelle .

6

Ajouter composé pesé sur la balance pour un bêcher qui contient 200 ml , dans cet exemple , de l'eau .
7

Mélanger la solution dans le bécher en utilisant une baguette de verre jusqu'à ce que la sel soit complètement dissous .