Comment classer les composés ioniques ou covalentes

Les chimistes définissent les liaisons entre les atomes à l'aide de deux grandes catégories; covalente ou ionique . Dans une liaison covalente, deux atomes part et contribuent également une paire d'électrons pour former la liaison entre eux . Dans une liaison ionique , un atome a une plus grande affinité pour les électrons et ainsi prend un électron d' un atome voisin et se charge négativement , tandis que le voisin devient positive . Les deux espèces de charge opposée sont ensuite liés ensemble par l'attraction réciproque des charges . En réalité , tous les liens sont en fait situés quelque part le long d'une échelle mobile entre pleinement et entièrement covalente ionique . Vous pouvez déterminer où se trouve un lien donné en regardant les affinités électroniques relatives des atoms.Things Vous aurez besoin
Tableau des valeurs des éléments d'électronégativité
Calculatrice
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Rechercher des valeurs de l'électronégativité pour les deux éléments qui ont les atomes adjacents partageant le lien dans votre composé . Électronégativité est une mesure de la force avec les atomes d'un élément à attirer les électrons , et vous pouvez obtenir les valeurs de cette propriété de tableaux donnés dans les manuels classiques de chimie et des livres de référence . Par exemple , pour le chlorure de sodium chimique (NaCl ) , vous regardez les valeurs d'électronégativité de sodium ( Na est de 0,9 ) et de chlore ( Cl est de 3,0 ) .
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Calculer la différence entre les deux valeurs d'électronégativité vous venez leva les yeux . Dans le cas de NaCl , 3,0 - . 0,9 = 2,1
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Consulter le caractère ionique pour cent qui correspond à la différence d'électronégativité que vous venez de calculer . Tableaux des valeurs d'électronégativité élémentaires tels que vous avez utilisé pour trouver les électronégativité initiales seront également inclure un tableau donnant le caractère ionique de chaque différence possible dans électronégativité . Dans le cas de l'exemple NaCl , vous regardez en hausse de 2,1 pour cent et de trouver un caractère ionique liée de 67
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Comparer le caractère ionique pour cent pour votre composé à un niveau de référence de 50 pour cent . Si votre composé a un caractère ionique pour cent de plus que cela, il peut être considéré comme un composé ionique; sinon il est considéré covalente. NaCl serait considéré comme un composé ionique , car son caractère ionique pour cent des 67 dépasse le seuil de 50