Comment dissociation de la liaison de l'énergie influencent- Composés de carbone

? Énergie de dissociation de liaison est la quantité d'énergie qu'il faut pour briser une liaison. Il est généralement mesurée en termes de kilocalories par mole ou kilojoules par mole --- en d'autres termes , la quantité d'énergie que vous aurez besoin à l'entrée de rompre le lien dans une mole ou 6,022 x 10 ^ 23 molécules . Énergies Bond de dissociation sont importantes, car elles sont une mesure de la force de liaison , comment bien deux atomes sont liés entre eux . Adhérence

Par définition , plus l'énergie de dissociation de liaison , plus le lien . Une liaison faible prend beaucoup moins d'énergie pour briser d'un fort. L'énergie de dissociation de liaison moyenne d'une liaison iode - carbone , par exemple , est de 51 kilocalories par mole , tandis que l'énergie de dissociation de liaison moyenne à une liaison carbone- fluor est de 116 kcal par mole , ce qui implique que des liaisons carbone- fluor sont beaucoup plus fortes que obligations iode - carbone . De même , les doubles liaisons sont beaucoup plus forts que des liaisons simples ( bien que beaucoup de réactions impliquent la rupture que l'un des deux doubles liaisons plutôt que deux d'entre eux ) .
Avertissements

Il ya extrêmement important de réaliser, cependant , que ces chiffres et d'autres comme eux ne sont que des moyennes . C'est parce que la force d'une obligation varie en fonction de quoi d'autre est positionné à proximité de la molécule . Vous avez peut être entendu parler , par exemple , que les phénols sont beaucoup plus acides que les alcools , ce qui implique la liaison OH dans un phénol est plus facile à rompre que la liaison OH dans un alcool . Par conséquent , vous devez toujours garder à l'esprit que obligataires moyenne énergies de dissociation sont que des moyennes et les traiter en tant que tel .
Réactivité

En fin de compte , la force de chaque lien détermine combien il est facile à casser et si une réaction impliquant ce lien sera exothermique ( dégagement de chaleur ) ou endothermique ( absorbe la chaleur ) . Si les liaisons formées dans une réaction sont plus fortes ( supérieures ont énergies lien de dissociation ) que les obligations qui ont été brisées , la réaction est exothermique, et le produit est plus stable ou moins d'énergie que les réactifs . Si une réaction échangé un iode attaché à un carbone de fluor attaché à un carbone sans faire d'autres modifications, par exemple, vous pouvez prévoir que la réaction serait exothermique, car le lien qui a été brisé a été plus faible que la liaison qui a été formé .
Réactions

Si vous ajoutez l'énergie de dissociation de liaison pour tous les liens qui se brisent dans une réaction et soustraient l'énergie de dissociation de liaison pour toutes les obligations qui sont formés , vous pouvez souvent obtenir une estimation approximative de la quantité d'énergie thermique dégagée ( ou absorbée) par la réaction . Si vous cherchez à hydrogénation du 1-butène , par exemple , vous aurez besoin de casser un CC π lien , rompre une liaison H -H et former deux liaisons C -H . Les énergies de dissociation des obligations moyenne sont 63 kcal /mol, 104 kcal /mol et 99 kcal /mol, respectivement , de sorte que 63 +104 - 2 x 99 = -31 kcal /mol, ce qui signifie que cette réaction est exothermique . En l'occurrence, la chaleur mesurée d'hydrogénation pour butène-1 est -30,3 kcal /mol, dans ce cas le chiffre que vous obtenez à partir de la moyenne des énergies lien de dissociation est en fait une assez bonne estimation .