Comment la figure la polarité

Deux atomes forment une liaison covalente quand ils partagent également une paire d'électrons; un électron à partir de chacun des deux atomes . En revanche, les liaisons ioniques sont formées lorsque l'un des deux atomes a une plus grande attraction pour les électrons , mesurée dans une électronégativité de qualité dite . L'atome plus électronégatif prend un électron de son partenaire et devient négatif , tandis que l'autre atome devient positive . L'attraction entre les deux charges opposées crée alors une liaison . Entre ces deux extrêmes sont des obligations qui sont polarisées; l'atome le plus électronégatif prend plus que sa part d'électrons et devenir partiellement négative . Vous pouvez calculer la polarité d'une obligation de les électronégativité de ses atomes . ( ref 1 et 3 ) que vous avez besoin
Calculatrice
Tableau des valeurs d'électronégativité élémentaires
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1

Trouver les valeurs de l'électronégativité pour les deux éléments dont les atomes sont liés ensemble . Vous pouvez trouver des tables d'électronégativité dans les manuels classiques de chimie et des livres de référence et ils sont souvent imprimés sur les tables périodiques . Par exemple, si vous vous intéressez à la polarité de la liaison entre l'oxygène ( O ) et d'hydrogène ( H ) , vous regardez les valeurs d'électronégativité pour ces deux éléments . ( ces sections ref 1 )
2

Soustraire le moindre des deux valeurs d'électronégativité de la plus grande. Dans le cas de l'exemple , l'électronégativité de O est de 3,5 et H est de 2,1 , alors vous devez calculer 3,5 moins 2,1 pour obtenir 1,4 .
3

Trouver le caractère ionique pour cent correspondant à la différence dans électronégativité que vous venez déterminé . Vous trouverez un tableau du caractère ionique de chaque différence possible dans les valeurs d'électronégativité inclus avec des tables d'électronégativité . Pour la liaison OH , vous auriez l'air pour une différence de 1,4 et de trouver un caractère ionique pour cent liée de 39 % .
4

Comparer le caractère ionique pour cent que vous avez trouvé pour le lien que vous étudiez à l' valeur la plus élevée possible de 95 % ionique . Le plus proche de votre valeur est à ce maximum , plus la polarité dans le lien . La liaison OH a 39 % caractère ionique , ce qui est relativement élevé et si ce lien est en partie polaire , avec une charge partielle négative sur l'atome d'oxygène .