Comment écrire l' équation ionique nette pour CH3COOH comme il réagit avec NaOH

Une équation ionique nette aide chimistes représentent les étapes d'une réaction chimique . Dans la chimie de la solution, une partie d'un produit chimique réagit avec une partie d'un autre produit chimique . Dans une solution , des ions ou des particules chargées , peut dissocier les unes des autres . Après une dissocie chimique de la molécule mère , il est disponible pour interagir avec l'autre réactif . Le mélange d'acide acétique et d'hydroxyde de sodium , ensemble, former de l'eau et de l'acétate de sodium. Parce que l' acétate de sodium est un sel , il dissocie dans l'eau - en laissant sous sa forme ionique . Ions de spectacles , dans ce cas, sodium , sont exclus de l'équation finale bevause ils sont à l'état ionique avant et après la réaction est terminée. Instructions
Le 1

Ecrire l'équation chimique standard de l'acide acétique réagir avec de l'hydroxyde de sodium pour former de l'eau et de l'acétate de sodium . Il doit être rédigé comme + NaOH >CH3COOH; H20 + CH3COONa .
2

Copiez l'équation ci-dessous ce qui est écrit , sauf écrire la forme ionique de chaque molécule sur la main gauche de l'équation . L'acide acétique est un acide faible qui ne sera pas sensiblement dissocier; il est maintenu dans l'ensemble de forme . L'hydroxyde de sodium se séparer pour former sodium ( + ) et un groupe d'hydroxyde ( - ) .
3

Remplir le reste de l'équation en écrivant le côté droit de l'équation . L'eau doit être laissé comme H2O; acétate de sodium doit être écrit comme un ion acétate ( - ) . et un ion sodium ( + )
4

Traverser les articles qui se trouvent des deux côtés de la réaction . Le sodium se trouve dans la même forme dans les deux côtés de l'équation , par conséquent , elle est barrée. Ces éléments sont connus comme ions spectateurs .
5

Écrire l' équation ionique nette finale , en omettant les ions barrées dans cette étape . L'équation devrait être écrit comme ( CH3COOH ) + ( OH ) > (H2O ) + ( CH3COO- ) .