Comment calculer le nombre de moles De deux réactifs limitants

L'équation d'une réaction chimique montre les proportions molaires dont les produits chimiques réagissent et sont produites. Un grain de beauté est une unité standard de quantité et représente 6,02 x 10 ^ 23 atomes ou des molécules . Dans une réaction par lots, le réactif limitant est la réaction d' un composé chimique qui se déroulera en premier , et de limiter ainsi la quantité totale de produit qui peut être effectué. Si votre réaction a deux réactifs , il a potentiellement deux réactifs limitants. Cependant , si vous connaissez les moles de chaque réactif dans le lot , vous pouvez utiliser l'équation équilibrée de la réaction afin de déterminer qui est vraiment limite . De là, vous pouvez calculer le nombre de moles de tous les product.Things données dont vous aurez besoin
Calculatrice
Voir Plus Instructions

1

Écrire l' équation décrivant votre réaction chimique . Pour ce faire, vous allez écrire les réactifs sur le côté gauche , puis une flèche vers la droite , puis les produits . Par exemple, l'équation pour la combustion du méthane à l'oxygène pour former du dioxyde de carbone et de l'eau est CH4 + O2 - > CO2 + H2O .
2

Ecrire coefficients numériques devant de certains ou de tous les produits chimiques , au besoin, si l'équation de la réaction est équilibrée . Cela signifie qu'il existe un nombre égal d' atomes de tous les éléments des deux côtés. Dans le cas de l'exemple , vous devez ajouter coefficients devant l'oxygène et de l'eau comme suit: CH4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O . Chaque côté de cette équation a maintenant un nombre égal de C , H et O atomes .
3

Multiplier le nombre de moles que vous avez de la première réactif par le rapport du coefficient numérique de l'autre réactif à coefficient numérique du premier réactif . Cela vous indique le nombre de moles de l'autre réactif vous avez besoin d'utiliser la totalité du premier réactif . Pour l'exemple , si vous aviez deux moles de CH4 , vous devez multiplier par 2 2/1 pour obtenir 4 moles . Vous avez besoin de 4 moles de O2 à utiliser jusqu'à 2 moles de CH4 .
4

Comparer la valeur que vous venez de calculer le nombre de moles de l'autre réactif vous avez réellement . Si le nombre de moles de l'autre réactif est inférieure à votre valeur calculée , ce second réactif est le réactif limitant vrai . Si elle est supérieure , le premier réactif est un facteur limitant. Dans le cas de l'exemple , si vous aviez seulement 3 moles de O2 , il serait le réactif limitant .
5

Multiplier les taupes de votre réactif limitant par le rapport du coefficient numérique du produit vous êtes intéressé par le coefficient numérique du réactif limitant . Vous avez maintenant calculé les moles de produit que vous obtiendrez de la réaction . Pour l'exemple de méthane , si vous voulez savoir combien de moles de CO2 serait produit , vous devez multiplier 3 moles de O2 par moitié pour obtenir une valeur de 1,5 mole de CO2 .

Photos