Quelle équation est la loi de Charles

Il ya quatre propriétés observables pour un gaz : pression , température , masse et le volume . De la loi , aussi connu comme la loi ou Charles de Gay-Lussac Charles et la loi de Gay-Lussac , définit la relation entre deux de ces propriétés : la température et le volume . La loi stipule que les deux sont directement proportionnelle pour les gaz parfaits lorsque les deux autres propriétés sont constants . Histoire de la loi Charles

Influencé par la montée en popularité des ballons à air chaud , Jacques Charles étudié la compressibilité du gaz dans les années 1780 . Ses expériences ont été construits sur le travail de Robert Boyle près d'un siècle plus tôt que défini la relation entre le volume et la pression d'un gaz . Cependant , Charles s'est intéressé à la relation entre le volume et la température d'un gaz . Tandis que Charles a effectué les travaux , c'était un autre savant français , Joseph- Louis Gay-Lussac , qui a vérifié de résultats non publiés et a publié ses conclusions en 1802
Charles de Charles La loi

Charles loi stipule que , lors d'une messe et une pression constante , le volume d'un gaz est directement proportionnelle à sa température absolue . En d'autres termes , si la température d'un gaz augmente, il en sera de son volume. Inversement, si la température d'un gaz diminue, il en sera de son volume. La loi de Charles peut dire que le volume est égale à la température constante : . V = Tk

La constante représente la pente de la relation et est différent pour chaque gaz . La loi ne s'applique qu'aux gaz parfaits , qui sont conformes à ce à toutes les températures et pressions . Toutefois , les gaz réels sont également conformes à la loi dans la plupart des températures et pressions . La seule différence est un écart notable que le gaz se refroidit réel et se rapproche de son point de condensation
. Utilisation de la loi

Charles de Charles de loi est généralement utilisé dans termes d'un rapport , vous permettant de résoudre pour une variable inconnue . Dans cette forme , le volume initial du gaz divisé par sa température initiale est égale au volume final du gaz divisé par sa température finale : Vi /Ti = Vf /Tf . Si trois variables sont connues , vous pouvez traverser multiplient à résoudre pour le quatrième .

Par exemple, si un gaz a un volume initial de 3,0 gallons et une température initiale de 350 degrés Kelvin , vous pouvez déterminer son volume final si il est refroidi à 250 degrés Kelvin : 3G /350K = X /250K . En résolvant pour «X», vous pouvez déterminer que le volume final du gaz serait 2,14 gallons .
Base de la loi Charles

La température est simplement une mesure de vitesse à laquelle vibrent les molécules d'un objet . Le plus chaud est un objet , plus ses molécules vibrent . Par conséquent, comme la température d'un gaz augmente , il devient de la vitesse à laquelle les molécules vibrent. Comme les molécules vibrent plus rapidement, ils frappent les parois du récipient plus souvent , augmenter la pression . Pour maintenir constante cette pression , le volume du gaz doit être élargie . Cette expansion offre plus de place pour les molécules pour se déplacer, ce qui porte la fréquence des collisions à son niveau initial .