Qu'est-ce que chaque côté dans une équation chimique Représenter

? Équations chimiques décrivent le changement entre les réactifs et les produits d'une réaction chimique . Les composés réactifs - au début de la réaction - sont écrites sur le côté gauche de l'équation. - Les produits des composés produits par la réaction - sont écrites sur le côté droit de l'équation. Parce que le nombre et les types d'atomes ne changent pas dans une réaction chimique , une équation chimique équilibrée lorsque tous les atomes sont pris en compte sur les deux côtés d'une équation . Écrire des équations chimiques

équations chimiques sont écrits avec les formules chimiques pour chaque réactif sur le côté gauche de l'équation et la formule chimique pour les produits sur le côté droit de l'équation . Chaque réactif et le produit est également décrit en tant que liquide (L) , de gaz ( g ) , solide (s) ou une solution aqueuse ( aq) . Les réactifs et les produits sont divisés par une flèche indiquant le sens de la réaction - à partir de réactif en produit. Réactions réversibles sont représentés avec une double flèche indiquant que la réaction peut aussi procéder en sens inverse. En outre, la présence d'un catalyseur ou des conditions spécifiques nécessaires pour une réaction de se produire sont écrits au-dessus de la flèche. Par exemple , la lettre grecque delta apparaît dans les réactions nécessitant de la chaleur .
Équilibrage équations chimiques

Le même nombre de chaque type d'atome doivent être comptabilisés à la fois sur le les produits réactionnels et les côtés d'une équation . Cela nécessite l'équation être équilibrée en augmentant le nombre de moles de chaque réactif et de produit jusqu'à ce que le même nombre de chaque type d'atome est présent de chaque côté. Par exemple, la réaction entre l'hydrogène gazeux et l'oxygène gazeux pour produire de l'eau est écrit en tant que H2 ( g ) + O2 ( g ) -> H2O (l ) . Cette équation est déséquilibré car il ya deux atomes d'oxygène sur le côté réactif mais un seul atome d'oxygène sur le côté du produit. La réécriture de l' équation 2 H2 ( g ) + O2 ( g ) -> 2 H2O (l ) équilibre l' équation car il existe maintenant des quatre atomes d' hydrogène sur chaque côté de l'équation et les deux atomes d'oxygène , de chaque côté de l'équation. Cette équation peut alors être exprimée en deux moles de gaz d'hydrogène réagit avec une mole de gaz de l'oxygène pour produire deux molécules d'eau .
Réactions
Moles

chimiques sont décrits en termes de moles plutôt que d'atomes ou de molécules individuelles. Les atomes et les molécules sont regroupées en unités appelées taupes. Chaque mole égale 6,022 x 10 à la puissance 23 , aussi connu comme le nombre d'Avogadro . Bien que ce nombre est très grand, une mole de molécules d'eau a une masse de 18 grammes et un volume de seulement 18 millilitres. La taupe décrit ensuite le rapport entre chaque produit et le réactif dans l'équation chimique . Parce que deux moles de gaz d'hydrogène et une mole de rendements de gaz d'oxygène deux moles d' eau , on peut prédire que quatre moles de gaz d'hydrogène et deux moles de gaz d'oxygène donneraient quatre moles d'eau .
Limitation et réactifs en excès

réactions chimiques , un réactif est souvent consommés avant les autres réactifs sont consommés . Un réactif consommé est appelé le réactif limitant , car la réaction se termine lorsque le réactif est épuisé . L'autre réactif (s ) présent sont appelés les réactifs en excès . L'excès de réactif ( s) ne participe pas à la réaction chimique . En utilisant l'équation précédente , si deux moles d' hydrogène gazeux sont combinées avec deux moles de l'oxygène gazeux , que deux moles d'eau seront produites. L' hydrogène est consommé et le réactif limitant . Seulement une mole d'oxygène est consommé dans la réaction et la taupe reste d'oxygène reste .