Différence entre chaud et froid permanganate

L'ion permanganate a la formule chimique MnO4 . Dans cet ion , le manganèse a une valence de 7 , et les atomes d'oxygène contribuent huit électrons . Cela donne l'ion une charge nette de -1 . Cet ion se produit souvent avec un ion chargé positivement potassium pour former le permanganate de potassium ( KMnO4) . Le permanganate de potassium a des propriétés désinfectantes et est un agent oxydant dans des expériences de laboratoire . Ses réactions dans une solution d'eau froide diffèrent de ses réactions dans un milieu aqueux chaud . Réactions redox

Dans une réaction d'oxydoréduction , une substance gagne des électrons , et une autre substance les perd . La substance qui gagne des électrons est réduite , et la substance qui perd des électrons est oxydé . Les mots «réduction » et « l'oxydation » se combinent pour former le mot synthétique " redox ", un mot que les chimistes ont inventé pour décrire de telles réactions .
Agent oxydant

potassium permanganate provoque d'autres substances à perdre des électrons , il est appelé un agent oxydant . Dans les réactions d'oxydo-réduction aqueux , l'ion permanganate perd facilement une partie ou la totalité de son oxygène et devient soit du dioxyde de manganèse ou un ion manganèse chargé positivement . L'oxygène libéré s'oxyde autres réactifs qui se trouvent être présents . Par exemple , l'ion permanganate oxyde acide oxalique ( H2C2O4 ) de dioxyde de carbone (CO2 ) .

Vitesse de réaction

Dans certaines réactions , permanganate chaud réagit considérablement plus rapide que le permanganate froid . Par exemple, l' ion permanganate oxyde l'ion oxalate tandis que l'ion oxalate de réduire le permanganate . La réaction a lieu dans une solution aqueuse fortement acide . Cependant, si la réaction se déroule lentement à la température ambiante normale qu'elle a une valeur limitée comme une expérience de laboratoire . Cependant , après le chauffage de la solution , les substances réagissent à un rythme satisfaisant , selon Los Angeles Port College .

HYPERGOLIQUES Réactions

permanganate de potassium est souvent un agent oxydant dans des réactions hypergoliques . Une réaction hypergolique est une réaction vigoureuse qui se produit habituellement spontanément quand une substance appropriée entre en contact avec un agent oxydant. Un mélange d'éthylène glycol, le propylène glycol et la glycérine est approprié pour une réaction de hypergolic . Si une petite quantité de ces substances se mêle solide permanganate de potassium , le mélange s'enflamme si la température est assez chaude . Cependant, la réaction pourrait ne pas avoir lieu à des températures froides , selon l'ingénieur de recherche sur les carburants alternatifs Sam Barros .
Oxydation excessive

Dans certaines expériences de permanganate , les températures froides sont nécessaires . Par exemple , de l'éthylène a la formule C2H4 . Une liaison double relie les deux atomes de carbone. En cas de mélange avec du permanganate de potassium dans une solution froide d' acide sulfurique dilué , le permanganate oxyde d'éthylène , qui est l'éthylène glycol . Cependant, à des températures élevées , la réaction va trop loin. Le permanganate ne se change pas en éthylène glycol éthylène . Il brise la double liaison et s'oxyde en outre le réactif , résultant du dioxyde de carbone comme un produit final , selon Jim Clark , auteur de " calculs dans AS /A Level Chimie . "