Comment se forment les cations

? Un cation est un ion chargé positivement d'un élément métallique qui se forme au cours d'un processus de liaison chimique connu sous le nom liaison ionique . Un ion ( ou particule ) se charge positivement quand il perd des électrons . Ces éléments métalliques sont en mesure de gagner ou perdre des électrons facilement, car ils détiennent leurs électrons externes lâche . Lorsque éléments se combinent

atomes non - métalliques ont la capacité d' attirer les électrons . Lorsque cela se produit , l'ion est un anion appelé parce qu'il gagne un électron . Par la suite, lorsque les éléments métalliques et non métalliques s'unissent, l'élément non- métallique est suffisamment forte pour retirer des électrons de l'élément métallique pour former un ion . Le cation et anions nouvellement formé sont attirés les uns aux autres pour former des liaisons ioniques .
Ionic Bonding

Une liaison ionique est formé lorsque les électrons dans l'enveloppe extérieure sont entièrement transférés d'un atome à l'autre . Les atomes qui réagissent forment les ions . Les ions positifs et chargés négativement sont réunis par des forces électrostatiques . Par exemple , le chlorure de sodium (NaCl) est formée par une liaison ionique . Sodium a un électron dans son enveloppe extérieure , tandis que le chlore a sept électrons sur sa couche externe . Pour créer le chlorure de sodium , le sodium doit renoncer à sa électrons à l'atome de chlore . Le sodium se charge positivement , car il a perdu un électron , tandis que le chlore est maintenant chargé négativement , car il a gagné un électron . Les deux peuvent se combiner pour former du chlorure de sodium - . D'un composé plus stable
détermination de la charge

Vous pouvez calculer la charge d'un ion est fonction du lieu où l'élément se trouve dans le tableau périodique . Métaux alcalins du groupe 1A , comme l'hydrogène et de sodium , perdent un électron pour former un cation qui possède une charge 1+ . Les éléments du groupe 2A ( les métaux alcalino-terreux tels que magnésium et calcium ) perdent deux électrons pour former un cation avec une charge 2 + . Un élément de la famille du groupe 3A , comme l'aluminium , va perdre 3 électrons pour former un cation 3+ .
Caractéristiques de composés ioniques

composés maintenus ensemble par liaison ionique ont plusieurs choses en commun . Les liaisons sont toujours formées entre un métal et un non-métal . En outre, le métal est toujours indiqué en premier , comme dans le chlorure de sodium . Les composés ioniques sont aussi de bons conducteurs d'électricité , peuvent se dissoudre facilement dans l'eau et sont capables de former des solides cristallins résister à des températures de Meting élevés .