Comment électrons de valence sont formés

Les électrons sont de petites particules avec une charge négative qui orbite autour du noyau d'un atome . Électrons de valence sont les électrons présents sur la couche externe de l'atome . Les électrons de valence sont responsables des réactions chimiques qui subit un atome raison de l'ajout ou de la perte de ces électrons . Formation

électrons de valence sont formés lorsque les couches électroniques internes sont remplis et les derniers électrons sont placés sur la coque extérieure . Par exemple , l'oxygène a huit électrons totales. Les deux premiers électrons sont placés dans la coque intérieure ou la coquille d'énergie plus faible , car il peut contenir que deux électrons . La deuxième , ou plus à l'extérieur , coquille en oxygène détient six électrons . Ces six électrons sont les électrons de valence de l'oxygène .
Tableau périodique

Comment les électrons de valence d'un élément sont formés permettra de déterminer où l'élément est sur la table périodique . Dans le tableau périodique sont « périodes » et « groupes ». Périodes sont les lignes horizontales d'éléments , tandis que les groupes sont les colonnes verticales . Alors que tous les éléments dans une période ont le même nombre d'orbitales électroniques , les éléments d'un groupe ont le même nombre d'électrons de valence en ce que la plus extérieure orbital . Le nombre d'électrons de valence augmente de gauche à droite sur le tableau périodique , mais reste le même monter ou descendre dans un groupe .

Métaux de transition

les électrons contenus dans les métaux de transition se comportent différemment des autres éléments . À certains moments, ces électrons se comportent comme des électrons de valence typiques , tandis que d'autres fois, ils agissent comme blindage électrons . Électrons de blindage sont ces électrons sur les niveaux d'énergie entre le noyau et les électrons de valence . Ils sont appelés blindage électrons car ils protègent les électrons de valence réels de la charge positive dans le noyau . Les électrons de valence dans les métaux de transition peuvent être trouvés dans plus d'une couche électronique . Deux coques extérieures d'électrons de ces électrons de valence ont la capacité de se lier à d'autres métaux . Etant donné que les deux coquilles externes de ces métaux de transition ne freinent pas la quantité maximale d' électrons , ces métaux ont la capacité de se lier avec plusieurs éléments dans une variété de formes . Cela permet ces deux coquilles externes pour devenir pleine , rendant ainsi un composé stable .
Valence Electron Octet

éléments dans le groupe 8 du tableau périodique ont huit électrons limiter dans la couche électronique la plus externe , qui suit la " règle de l'octet . " La règle de l'octet indique que les éléments doivent gagner ou perdre des électrons pour former une couche électronique externe qui a huit électrons de valence . Cependant , parce que ces éléments du groupe 8 ont déjà les huit électrons de valence , ils ne sont pas un groupe réactif quand il s'agit de former des composés .