Comment faire pour convertir du gaz d'un pour cent en volume à un pourcentage de poids

pourcentages en volume caractérisent la composition des mélanges de gaz . Un exemple d'un mélange de gaz est de l'air qui se compose essentiellement de gaz d' oxygène et d'azote . Les mélanges de gaz obéissent à la loi des gaz parfaits qui définit la relation entre le volume de gaz , de la température et de la pression . Selon cette loi , le volume est proportionnel au nombre de moles d'un gaz , et par conséquent , le pourcentage molaire est la même que les pourcentages en volume pour des mélanges de gaz . Les pourcentages en poids se rapportent à la masse de gaz dans les mélanges et sont nécessaires pour les calculs de stœchiométrie dans chemistry.Things Vous aurez besoin
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Notez le composition du mélange gazeux . Par exemple, le mélange est constitué de O2 et N2 de l'oxygène de l'azote , et leurs pourcentages volumiques respectives 70 et 30 sont
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Calculer la masse molaire du premier gaz dans le mélange; dans cet exemple, la masse molaire de l'oxygène , O2 est de 2 x 16 = 32 grammes par mole . A noter que le poids atomique de l'oxygène est de 16, et le nombre des atomes dans la molécule est de 2
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Calculer la masse molaire du second gaz dans le mélange; dans cet exemple, la masse molaire de l'azote , N2 est égal à 2 x 14 = 32 grammes par mole . A noter que le poids atomique de l'azote est de 14 , et le nombre des atomes dans la molécule est de 2
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Diviser le pour cent en volume du premier gaz par 100 et puis multiplier la masse molaire respective à calculer le poids de la première Gass à une mole du mélange . Dans cet exemple , la masse de l'oxygène est ( 70/100 ) x 32 = 22,4 grammes .
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Diviser le pour cent en volume de la deuxième gaz par 100 , puis multiplier la masse molaire respective de calculer le poids de la seconde Gass à une mole du mélange . Dans cet exemple, la masse de l' oxygène est ( 30/100 ) x 28 = 8,4 grammes.
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Additionner les poids des gaz pour calculer la masse d'une mole du mélange . Dans cet exemple , la masse du mélange est de 22,4 + 8,4 = 30,8 grammes .
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Diviser le poids du premier gaz par la masse du mélange , puis multiplier par 100 pour calculer le poids pour cent . Dans cet exemple , le pour cent en poids d'oxygène est ( 22,4 /30,8 ) x 100 = 72,7 .
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Diviser le poids du second gaz par la masse du mélange , puis multiplier par 100 pour calculer le pour cent en poids . Dans cet exemple , le pour cent en poids d'azote est (8,4 /30,8 ) x 100 = 27,3 .