L'effet de la température sur la solution à bulles

La température est l'un des nombreux facteurs qui influent sur le gaz (par exemple , les bulles ) en solution . D'autres facteurs sont la pression atmosphérique , la composition chimique de la solution (par exemple , un savon ) , de douceur ou de la dureté de l' eau et la tension de surface . Pour les boissons gazeuses comme le champagne , qui est fermenté dans des bouteilles en caves fraîches , une augmentation rapide de la température provoque une force explosive quand le bouchon est sauté . Gaz dans la solution
La force explosive de gaz dissous dans le champagne est bien connue.

lorsque la température augmente , la solubilité du gaz en solution diminue . Pour le dioxyde de carbone dissous , ce qui signifie que la solution à chauffer de 30 à 60 degrés Celsius peut contenir deux fois moins de gaz . L'explication de ce phénomène est que des températures plus élevées conduisent à plus d'énergie cinétique , et donc plus la pression de vapeur et la rupture des liaisons intermoléculaires . Selon la loi de Henry , la solubilité d' un gaz dans un liquide est directement proportionnelle à la pression du gaz au-dessus de la surface de la solution; ainsi , la pression atmosphérique moins , le moins de gaz en solution .
Soap Bubbles

Les bulles de savon ont tendance à sauter dans l'eau chaude . La raison en est que la tension superficielle diminue à mesure que la température s'élève et que la quantité de savon diminue. La bulle est également soumise à l'évaporation à des températures plus élevées; que l'eau se transforme en vapeur , la bulle éclate plus facilement . Selon le principe de Bernoulli , la pression sur la longévité des bulles: celles produites sur un jour brumeux , chaud et humide fera apparaître plus tôt que ceux qui sont formés sur une journée froide et claire, quand il ya moins la pression atmosphérique . Un expert de la bulle suggère congélation de la solution avant de l'utiliser pour ralentir le temps d'évaporation .
Taste of Solutions Bubble
Soda et autres boissons gazeuses en bouteille sous pression .

boissons gazeuses (comme les boissons gazeuses , bière et champagne ) sont mis en bouteille sous pression afin d'augmenter la quantité de dioxyde de carbone dissous dans une solution , comme Virtual Chembook de Elmhurst College explique . Le simple fait de l'ouverture de la bouteille diminue la pression au-dessus de la solution , qui fizz et commence à fuir effervescence de dioxyde de carbone . Plus la température à l'extérieur , plus la perte de dioxyde de carbone dissous . Lorsque soude est laissé de côté pour aller à plat , il perd non seulement ses bulles de dioxyde de carbone , mais aussi son goût . La même chose arrive à l'eau qui est bouillie --- , elle aussi, perd son goût avec son gaz en solution , dans ce cas , de l'oxygène .

Applications

Pour éliminer les matières en suspension , la graisse, l'huile et autres déchets de l'eau , de l'air ou de gaz dissous , la flottation est largement utilisé . Les bulles d'air microscopiques se joignent avec les particules en suspension et de les amener à la surface où ils peuvent être enlevés. En plongée sous-marine , le contrôle de la formation de bulles d'azote dans le corps du plongeur , en fonction des changements de température et de pression , est essentiel pour prévenir l'expansion fatale de bulles de gaz d'azote . Ainsi, le modèle de bulle de gradient réduit a été développé comme un algorithme de décompression en toute sécurité tout en passant à la surface de l'eau .