Est-ce que le sulfate réagissent avec l'acide

? Sulfate est une espèce chimique en soufre et de l'oxygène . Il porte une double charge négative et est donc un ion avec le SO4 formule moléculaire ( 2 ) . Le sulfate est un composant de l' acide sulfurique de l'acide puissant (H2SO4) et est un produit de la dissociation de cet acide dans l'eau. Bien qu'il provient d'un acide fort , le sulfate peut également réagir avec d'autres composés acides pour obtenir des atomes d'hydrogène . Acides et bases

Les chimistes utilisent plusieurs définitions pour déterminer qui sont composés acides ou de bases , mais le plus les gens sont familiers avec est la version Lowry - Bronsted . Ceci indique que l' acide est un produit chimique qui peut donner un ion hydrogène positif (H + ) , tandis que la base est une substance qui peut accepter des ions H + . Les acides forts qui sont traditionnellement utilisées dans la chimie - tels que HCl et HNO3 - tous correspondent à cette définition, car ils contiennent tous de l'hydrogène et de la libération de H + dans une solution d'eau
conjugué acides et les bases
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Quand un acide dissout dans l'eau et libère H + , la partie restante des molécules se retrouve avec une charge négative . Fait intéressant , que la partie restante peut maintenant servir de base car il peut accepter un H + et revenir dans l'acide d'origine. Ce type d' espèce est connue comme une base conjuguée . De la même manière , quand une base telle que l'ammoniac (NH3 ) accepte un H + , il se transforme en un acide conjugué ( NH4 + dans le cas de l'ammoniac ) .
Acide sulfurique et de son conjugué bases

l'acide sulfurique est un peu inhabituel pour un acide . Il répond à la définition standard d'un H + donateur , mais il a deux H + qu'il peut abandonner. Après H2SO4 perd sa première H + , il devient bisulfate ( HSO4- ) , qui est la base conjuguée de l' acide initial , mais , curieusement, est encore acide , car il peut perdre son propre H + pour devenir l'ion sulfate . L'ion sulfate est donc la base conjuguée de l'ion bisulfate .
Sulfate et l'acide

L'ion sulfate est vraiment une base conjuguée , car il peut potentiellement gagner un H + et revenir dans le HSO4- d'ions bisulfate . Ceci est possible parce que le bisulfate , bien acide, est un acide faible . Une fois dissous dans l'eau , seulement quelques molécules bisulfate perdent un H + , donc il ya un équilibre entre HSO4- et ses produits H + et SO4 ( 2 ) . Donc, si le sulfate est combiné avec des espèces acides , tels que HCl , il va réagir avec cet acide en acceptant son H + et l'évolution dans HSO4- .