La différence entre les isotopes d'un même élément

éléments sont différenciés en fonction du nombre de protons dans leur noyau . Hydrogène, par exemple , a un proton dans son noyau , tandis que l'or a 79. protons ont une charge positive et pèsent une unité de masse atomique . Noyaux renferment également des neutrons , qui pèsent à peu près le même que les protons , mais n'ont pas de charge . Deux atomes qui contiennent le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons sont des isotopes d'un même élément . Leurs masses sont différentes , mais ils réagissent de la même façon chimiquement . Masse atomique Nombre

Les isotopes sont généralement pas donné des noms spéciaux , à l'exception du deutérium et du tritium , qui sont des isotopes de l'hydrogène . Au lieu de cela , les isotopes sont simplement marqués en fonction de leur numéro de masse atomique . Ce nombre correspond à la masse du noyau de l'élément . Étant donné que les protons et les neutrons ont à peu près le même poids , le nombre de masse est simplement la somme des protons et des neutrons dans le noyau . Tout le carbone possède six protons , mais différents isotopes ont des nombres différents de neutrons . Carbone - 12 est la plus fréquente , avec six neutrons , mais le carbone 13 et le carbone 14 --- avec sept et huit neutrons , respectivement --- également se produire naturellement.
Chimie
Photos

Qualité et des charges négatives s'attirent. Pour un atome ou de la molécule soit stable, il doit avoir une charge nette de zéro , ce qui signifie que les charges positives et négatives s'annulent . Le nombre de protons chargés positivement dans le noyau détermine le nombre d' électrons chargés négativement qui orbitent autour du noyau. Les réactions chimiques sont entraînés par l' interaction entre les charges positives et négatives --- les protons et les électrons de différents atomes --- . Comme les neutrons ne sont pas positifs ou négatifs, ils n'influencent pas les réactions chimiques . En d'autres termes , les différents isotopes ne se comportent différemment lors de réactions chimiques ou lors de la formation des composés . Ils se distinguent que par poids.
Moyenne isotopique de masse

Le tableau périodique répertorie les masses atomiques de chaque élément . Habituellement , ce nombre est un nombre décimal plutôt que d'un nombre entier . Ce n'est pas parce qu'un atome individuel d'hydrogène pèse 1,0079 atomiques de masse unités --- neutrons et de protons chacun pesant une unité de masse atomique , de sorte que tout atome donné a une valeur en nombre entier de masse . Le numéro indiqué dans le tableau périodique est une moyenne pondérée des isotopes naturels d'un élément. La quasi-totalité de l'hydrogène n'a qu'un seul proton et aucun neutron , mais un petit pourcentage d'hydrogène a un ou deux neutrons et est appelé deutérium ou tritium . Ces isotopes plus lourds faussent le poids moyen légèrement plus élevé.
Isotopes de stabilité et de Présence

Certaines combinaisons de protons et de neutrons sont plus ou moins stables que d'autres . D'une manière générale , la fréquence d'un isotope dans la nature est déterminée par sa stabilité . Les isotopes les plus stables sont également les plus courantes. Certains isotopes sont instables au point d'être radioactifs , ce qui signifie qu'ils se dégradent au fil du temps dans un autre élément ou isotope et libèrent un rayonnement comme sous-produit . Le carbone 14 et du tritium , par exemple , sont à la fois radioactif . Certains isotopes radioactifs extrêmement n'existent pas dans la nature parce qu'ils se désintègrent trop rapidement , mais d'autres, tels que le carbone - 14 , la pourriture lentement et se produisent naturellement.