Valence- Shell Electron Répulsion Théorie

La couche de valence paire d'électrons de répulsion ( RPEV ) modèle a été introduit dans les années 1950 par les chimistes RJ Gillespie et Ronald Nyholm . Aujourd'hui, la plupart des étudiants de chimie apprennent encore RPEV comme un moyen « rapide et sale » pour prédire comment les atomes dans une molécule seront organisées dans l'espace . RPEV est très utile mais elle a ses limites. Histoire de la

Bien RPEV est souvent enseigné en collaboration avec les structures de points de Lewis , il a été effectivement mis au point indépendamment - structures de points de Lewis ont été introduits un demi- siècle plus tôt . Dans la fin des années 1950 , Gillespie et Nyholm cherchaient une meilleure façon d'enseigner la géométrie moléculaire aux étudiants . Ils ont remarqué que quelques règles simples applicables à méthane, d'ammoniac et de l'eau s'appliquent également à de nombreuses autres molécules , à quelques exceptions près . Gillespie et Nyholm ont constaté que non seulement ces règles simples facile à enseigner , mais pouvaient être justifiées les règles dans une certaine mesure sur la base des modèles plus sophistiqués . En 1957, ils ont publié un article expliquant leurs idées .
Règles

Le grand avantage du modèle VSEPR est sa simplicité étonnante . Il suppose que les paires d'électrons autour d'un acte d' atome comme si elles se repoussent mutuellement . Paires de cautionnement d'électrons veulent être aussi éloignés les uns des autres et isolés paires d'électrons que possible . Paires d'électrons libres , cependant, occupent plus d'espace , de sorte que la répartition des obligations autour d'un atome est un peu " plié" où une seule paire est impliqué .
Applications
Photos

Si un atome a quatre liens et pas paires libres , RPEV prédit les obligations seront s'arrangent autour de l'atome dans un motif tétraédrique si les angles entre les quatre obligations sont égaux . Ceci est en fait exactement ce qui est observé pour le méthane . Si un atome a trois liaisons et un doublet , RPEV prédit il formera une sorte de forme pyramidale avec l'atome à l'apex et la liaison des angles légèrement en dessous de 109,5 degrés . C'est en fait ce qui est observé pour l'ammoniac . Et si une molécule possède deux liaisons et deux paires libres , RPEV prédit une structure pliée avec un angle un peu en dessous de 109,5 degrés pour les deux liaisons de liaison - qui est en fait ce qui est observé pour l'eau . RPEV peut être utilisé pour trouver la géométrie de grandes molécules ou atomes avec 5 ou 6 liaisons et seuls couples ainsi .
Limitations

RPEV a de nombreuses limites . Elle ne s'applique pas à certaines molécules , en particulier les complexes formés par des métaux de transition . Il n'est pas possible de faire des calculs avec RPEV; vous pouvez avoir une idée approximative de la forme, mais rien de plus . Enfin , RPEV ne donne aucune information sur la façon dont la densité d'électrons est effectivement distribué . Des modèles plus sophistiqués comme la théorie des orbitales moléculaires sont nécessaires pour déterminer la façon dont la densité électronique est distribué autour de la molécule . Néanmoins , RPEV est donc conceptuellement simple, vous pouvez l'utiliser pour travailler rapidement sur ​​la géométrie moléculaire dans votre tête - . C'est pourquoi il a été enseigné à des générations d' étudiants en chimie et reste utile à ce jour