Des éléments qui prennent généralement Electrons

Chaque élément a un numéro unique de protons dans son noyau , mais le nombre d' électrons en orbite autour d'elle peut varier dans une certaine mesure . Atomes diffèrent dans la façon dont ils interagissent avec d'autres atomes et des molécules . Certains ont tendance à attirer les électrons , tandis que d'autres ont tendance à abandonner leurs électrons . Ces tendances de déterminer quels types d'obligations feront entre les atomes en interaction. Structure atomique

Un atome est composé de particules appelées neutrons , protons et électrons . Les protons et les neutrons forment le noyau de l'atome , alors que les électrons orbitent autour d'elle . Les protons sont chargés positivement et des neutrons n'ont pas de charge . Les électrons ont une charge négative et sont un contrepoids à la charge positive du noyau . Un atome qui contient un nombre égal de protons et d'électrons a pas de charge nette , un atome qui contient plus d'électrons a une charge négative nette , et un atome qui contient plus de protons a une charge nette positive .

Électrons

Les électrons d'un atome n'orbitent pas autour d'elle de manière aléatoire . Au lieu de cela , ils sont répartis autour du noyau de façon très spécifique . Les électrons sont affectés à des niveaux d'énergie , chaque niveau formant une sorte de coquille autour du noyau. Seuls tant électrons peuvent s'adapter à l'intérieur de chaque enveloppe et des électrons supplémentaires former le prochain obus . Les électrons dans le niveau d'énergie extérieure sont très importants. Ils sont impliqués dans la liaison et sont appelés électrons de valence .

Électronégativité

Les atomes de certains éléments ont une plus grande tendance à attirer les électrons , et cette propriété est connu sous le nom électronégativité . Combien un atome attire les électrons est principalement fonction du nombre de protons sont dans le noyau et combien d'autres électrons sont déjà en orbite autour de lui. Atomes avec plus de protons ont une plus grande quantité de charge positive disponible à attirer les électrons supplémentaires , mais de plus grands atomes ont également des électrons autour d'eux dans plusieurs niveaux d'énergie et ces électrons peuvent protéger des électrons supplémentaires des forces d'attraction du noyau .

Photos Tableau périodique

Le tableau périodique est utile pour aider à visualiser les éléments qui ont tendance à prendre des électrons à partir d'autres éléments . Quand vous regardez la table et déplacez de gauche à droite sur chaque ligne , le nombre de protons dans chaque élément augmente. Cela signifie que l'élément peut attirer des électrons plus fortement ou plus électronégatif . Mais comme vous allez en bas de chaque colonne , l'élément acquiert des niveaux d'énergie plus , ce qui tend à diminuer l' , traction attrayant positive du noyau . Par conséquent , les éléments qui prennent généralement des électrons se trouvent généralement dans le droit , la partie supérieure de la table périodique et comprennent le fluor , l'oxygène et de l'azote .