Comment utiliser le Redox équation pour trouver le nombre d'eaux de cristallisation dans l'acide oxalique

L'acide oxalique est un acide organique fort et toxique avec la formule C2H2O4 moléculaire . Lorsque vous ajoutez le permanganate de potassium , qui est un agent oxydant puissant , vous cassez le bas de l'acide oxalique en CO2 et en eau . Si vous avez déjà titré un échantillon d'acide oxalique par le permanganate de potassium , vous pouvez utiliser l'équation d'oxydoréduction pour déterminer la quantité d'eau était à l'origine présent dans le cristal , en supposant qu'il n'y avait pas d'autres impuretés . Les molécules d'eau incorporées dans la structure cristalline sont également appelées eaux de cristallisation . Instructions
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Écrire l'équation d'oxydoréduction équilibré pour l'acide oxalique et l'ion permanganate , qui est la suivante : 2 + 5 MnO4 - C2H2O4 + 16 H + -----> 2 ( Mn2 + ) + 10 CO2 + H2O 8 .
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Notez que deux ions permanganate sont nécessaires pour oxyder cinq molécules d'acide oxalique . En utilisant les données de votre titrage , multiplier le nombre de moles d' ions permanganate vous avez ajouté par ( 5/2 ) . Si vous ajoutez 0,01 mole d'ion permanganate , par exemple , cela signifie qu'il ya ( 5/2 ) * ( 0,01 ) = 0,025 mole d'acide oxalique initialement présents .
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Multiplier le nombre de moles d' acide oxalique par la masse molaire de l'acide oxalique, qui est de 90 grammes par mole . Si vous aviez 0,025 mole d'acide oxalique , par exemple , vous auriez 0,025 x 90 = 2,25 g d'acide oxalique .
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Soustraire le poids calculé de l'acide oxalique à partir de la masse de votre matériel de départ . Vous devriez avoir pesé votre matériel de départ avant de commencer votre titrage . Si la masse du matériau de départ était de 2,7 grammes , par exemple , 2,7 - 2,25 = 0,45 . Grammes
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Diviser le poids de l'eau que vous avez calculé à l'étape précédente de 18 grammes par mole , qui est la masse molaire de l'eau . Par exemple , 0,45 /18 est de 0,025 moles d'eau .
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Diviser le nombre de moles de molécules d'eau présentes par le nombre de moles d'acide oxalique présent à l'origine pour déterminer le rapport des molécules d'eau à l'acide oxalique molécules d'acide dans le cristal d'origine . Dans l'exemple , 0,025 /0,025 = 1 , donc pour chaque molécule d'acide oxalique il y avait une molécule d'eau dans l'échantillon initial .