Comment &Une Pourquoi les deux atomes Devenir cations et un anion

? atomes de charge neutre ont le même nombre de protons chargés positivement et les électrons chargés négativement . Bien que le nombre de protons reste constante dans des réactions chimiques , le nombre d'électrons peut changer. Atomes qui gagnent un ou plusieurs électrons ont une charge négative nette globale et sont appelés anions . Atomes qui perdent un ou plusieurs électrons ont une charge globale positive et sont appelés cations . Structure atomique

atomes sont composés de trois particules séparées : protons , neutrons et électrons . Les protons et les neutrons de charge neutre résident dans le noyau , qui est entouré d'un nuage d'électrons . Chaque proton confère une charge positive de l'atome , et chaque électron a une charge négative . Lorsque le nombre de protons et de nombre d'électrons sont les mêmes , l'atome a une nette zéro , ou neutre , gratuitement.
Perdre et gagner électrons

atomes d'éléments peut gagner ou perdre des électrons , si la plupart des éléments favorables soit gagner ou perdre des électrons en fonction de leur configuration . En termes simples , de nombreux éléments tendent à favoriser les gagner ou de perdre des électrons pour acquérir une configuration électronique où l' enveloppe extérieure d'électrons est plein; c'est ce qu'on appelle une configuration électronique de gaz noble .

Ionisation énergie

En termes plus complexes , la tendance d'un atome à gagner ou à perdre des électrons est régi par la façon dont fortement les électrons sont détenus par le noyau . La quantité d' énergie nécessaire pour dénuder un électron à partir d'un atome est appelé l'énergie d'ionisation . Sur la table périodique des éléments avec l'énergie d'ionisation plus élevé ont tendance à être situé en haut et à droite . Cela signifie que ces atomes sont moins susceptibles de perdre des électrons que des atomes en dessous et à la gauche d'entre eux - bien que ce schéma n'est pas absolue. Par conséquent , les atomes sur le côté gauche du tableau périodique sont plus susceptibles de perdre des électrons et deviennent des cations . Affinité
Electron Affinity

électronique est le changement de l'énergie impliquée dans la addition d'un électron à un atome . Le plus négatif de cette valeur l'affinité électronique plus de l'atome . Éléments avec la plus grande affinité électronique ont tendance à être trouvé sur la droite et en haut du tableau périodique . Cela indique que les non-métaux ont une affinité électronique supérieure à métaux .

Charges

Les électrons externes sont appelés électrons de valence et les électrons souvent impliquées dans les réactions chimiques . Le sodium a un électron de valence et a tendance à perdre cet électron pour obtenir la configuration électronique du néon et devient un cation ayant une charge n + 1 . Chlore , d'autre part , a sept électrons de valence et tend à gagner un pour obtenir la configuration électronique de l'argon , de devenir un anion à charge de moins- 1 .

Ioniques composés Photos

charge opposée particules peuvent former des composés ioniques . Les atomes des composés ioniques sont maintenus ensemble par les charges opposées des anions et des cations concernés. Par exemple, un cation sodium avec une charge n + 1 et un anion de chlore avec une charge moins 1 peut former du chlorure de sodium , ou sel de table. Le chlorure de sodium a une charge nette de zéro , si les ions individuels dans le chlorure de sodium conservent leurs charges positives et négatives .