Différences entre galvanique &Les deux cellules électrochimiques

galvaniques et électrochimiques sont utilisés pour alimenter des dispositifs électroniques. Piles galvaniques et électrochimiques sont classés comme les cellules photovoltaïques, qui entraînent des réactions électriques et produisent de l'électricité . Les cellules électrochimiques sont un peu plus divers que des piles galvaniques - ils ont un sous-ensemble de cellules appelées cellules électrolytiques , qui sont utilisés pour alimenter une réaction chimique d'oxydo-réduction dans une direction qui ne se produit pas spontanément . Les cellules photovoltaïques

cellules deux galvaniques et électrochimiques sont des cellules photovoltaïques . Cela signifie qu'ils utilisent une réaction chimique spontanée de se déplacer d'un courant électrique à travers un circuit externe . Cellules photovoltaïques sont responsables pour les batteries que nous utilisons pour dispositifs électroniques de puissance aujourd'hui. Les deux piles galvaniques et électrochimiques sont utilisés dans les batteries , mais ils varient légèrement .

Galvaniques cellules

cellules galvaniques sont constitués de deux récipients reliés par un pont de sel . L'un des récipients est titulaire d'une solution de nitrate d'argent , appelée une cathode ou d'une solution chargée positivement . L'autre tient une solution de nitrate de cuivre , connu sous le nom d'une anode ou d'une solution chargée négativement . Séparément, les conteneurs restent neutres , n'ayant pas la réaction chimique nécessaire pour créer de l'énergie . Le pont de sel entre les récipients permet aux ions d'entrer ou de quitter chaque récipient. Comme les ions circulent de la cathode vers l'anode , l'électricité est produite .

Cellules électrochimiques

cellules électrochimiques sont créés en combinant le sulfate de cuivre et de solutions dans le sulfate de zinc deux conteneurs , semblables à des piles galvaniques . Un pont de sel agit en tant que conducteur entre eux permettant de transférer des électrons à partir du zinc au cuivre pour créer un courant électrique qui peut être utilisé pour alimenter des appareils électriques. Les cellules électrochimiques sont très similaires à des cellules galvaniques , mais une différence importante les sépare . Les cellules électrochimiques peuvent se traduire par un courant électrique , comme décrit ci-dessus , ce qui les rend les cellules photovoltaïques . Toutefois, ils peuvent également prendre la forme de cellules électrolytiques , qui ne créent pas de réactions chimiques spontanées , mais nécessitent provenant de l'extérieur des courants électriques pour créer la réaction .
Cellules électrolytiques

Dans une cellule électrolytique , les conteneurs sont mis en place de manière très similaire à une pile galvanique , à l'exception que le récipient de cathode est chargée négativement et le récipient de l'anode est chargé positivement . Du chlorure de sodium en fusion est un exemple d' une cellule électrolytique ou par électrolyse . La réaction crée un courant électrique qui se sépare du composé en ses deux éléments de sorte qu'elle change de chlorure de sodium dans des cellules de sodium et de chlorure. Alors que les cellules galvaniques utilisent l'énergie créée dans une réaction spontanée à produire de l'électricité , les cellules électrolytiques utilisent l'électricité pour conduire une réaction chimique dans une direction opposée à celle d'une cellule galvanique serait .