Qu'est-ce qu'une équation Parole de chimie

? Chimie est l'étude de la matière. Une grande partie de la chimie se concentre sur les particules et les molécules qui forment la matière et les changements qui se produisent au cours des réactions chimiques. Bien que les changements et les réactions chimiques sont un processus physique qui peut être témoin , de la chimie utilise les équations de mots pour aider à expliquer ce qui se passe . Equations mot

Lorsque deux ou plusieurs éléments interagissent les uns avec les autres, une réaction chimique peut se produire. Par exemple , lorsque le fer et l'oxygène interagissent , rouille - oxyde de fer - formes . Il suffit d'expliquer le processus ne révèle pas grand chose sur ce qui se passe au niveau moléculaire . Équations de mots décrivent une réaction chimique . L'équation montre les éléments présents , comprend le nombre de molécules de chaque élément et peut fournir l'état de chaque substance (comme solide , liquide, gazeuse ou aqueuse ) .
Pièces d'une équation
équations

mots comportent deux parties : les réactifs et les produits . Les réactifs sont les éléments qui commencent la réaction chimique . Le produit est le résultat de la réaction chimique . Équations Word utilisent des signes plus pour séparer chaque élément ou composé et une flèche pour indiquer la différence entre les réactifs et les produits . Les nombres à gauche d'un élément ou composé indiquent le nombre de molécules présentes . Entre parenthèses à la droite d'un élément ou composé indiquent que l'état de la substance .
Exemple

L'eau forme lors de la combustion de gaz d'hydrogène en présence d'oxygène . Une équation simple mot pour cette réaction chimique pourrait être : l'hydrogène , plus l'oxygène est égale à l'eau . Vous pouvez également écrire à l' symboles : H ( hydrogène ) + O ( oxygène ) ? H2O ( eau ) . L'équation simple mot ne prend pas en compte la conservation de la matière , cependant.
Loi de la conservation de la matière

La loi de conservation des états de masse que les réactions chimiques norme ne pas créer ou de détruire la matière . Si une réaction commence à 10 atomes au total d'un côté , le produit final doit également contenir 10 atomes au total . Dans l'exemple de l'eau , de l'hydrogène et de l'oxygène sont naturellement molécules diatomiques : les molécules d' hydrogène et d'oxygène ont deux atomes qui partagent des électrons . Pour écrire la véritable équation pour l'eau , l'équation doit prendre en considération la nature diatomique des molécules d'hydrogène et d'oxygène et être pondérées pour refléter la loi de conservation de la matière . L' équation équilibrée de l'eau ressemble à : 2H2 + O2 ? 2H2O . Chaque côté de l'équation a six atomes présents : quatre atomes d'hydrogène et les deux atomes d'oxygène . La 2H2 a quatre atomes d'hydrogène; O2 a deux atomes d'oxygène. Un composé de l'eau est composé de deux d'hydrogène et un atome d'oxygène; deux composés de l'eau - désignés par 2H2O - a quatre hydrogène et deux atomes d'oxygène , de même que les réactifs d'origine

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