Quelles sont les deux façons que les isotopes d'un élément sont différents

? John Dalton a révolutionné la science avec sa théorie atomique , que les atomes sont les blocs de construction d'éléments et que des éléments ont été faites à partir d'atomes identiques . La théorie de Dalton n'était pas tout à fait exact , mais il a jeté les bases pour d'autres découvertes scientifiques et de mieux comprendre l'atome et sa structure . Une erreur dans la définition de Dalton était sa définition d'un élément . Il pensait que chaque élément devait consister en atomes exactement identiques . Les scientifiques n'ont pas découvert isotopes , qui ont été fabriqués à partir de légèrement différents atomes d'un même élément , jusqu'en 1919 , 75 ans après la mort Dalton . Structure atomique

Les atomes composent chaque substance dans le monde . Ils sont si petits que seuls les plus puissants microscopes électroniques peuvent même apercevoir d'entre eux . Mais les atomes sont constitués de particules encore plus petites . Protons se trouvent dans le noyau d'un atome , les électrons et tournent autour du noyau . Chacun de ces éléments porte une charge électrique . Les protons sont chargés positivement , et les électrons sont chargés négativement . Neutrons , qui ont une charge neutre , peuvent aussi habiter le noyau atomique .
Nombre atomique

Une façon de classer les différents atomes est par leurs numéros atomiques . Le nombre de protons dans le noyau d'un atome est son numéro atomique . Un atome de 12 protons dans le noyau a un numéro atomique de 12 Typiquement , un atome a le même nombre d'électrons en orbite autour de son noyau en protons dans le noyau . Cela donne à l' atome une charge atomique neutre .
Élément

Les éléments sont parmi les formes les plus simples de la matière. Les scientifiques pensaient autrefois que l' élément était une substance composée d' atomes identiques . Cela signifie que chaque atome dans un élément particulier serait exactement identique à tout autre atome dans cet élément . Mais la découverte des isotopes modifié cette définition . Maintenant, les scientifiques définissent un élément en substance entièrement réalisé à partir d'atomes ayant le même nombre atomique . Cela signifie que chaque atome d'un élément a la même quantité de protons mais peut avoir d'autres écarts .
Isotopes

Les isotopes d'un élément ont tous le même nombre de protons dans le noyau , mais ont également des isotopes neutrons à l'intérieur du noyau de l'atome . Le nombre de neutrons dans le noyau d'un atome détermine quel isotope est . Par exemple , de l'hydrogène a un proton , mais lorsqu'un neutron est ajouté à l'atome , il devient l' isotope de l'hydrogène appelé deutérium . Deux neutrons dans le noyau le changer au tritium . Mais tous les trois sont toujours hydrogène .

Poids atomique

Les protons et les électrons se distinguent par leur charge électrique , mais ils diffèrent aussi grandement de poids . Les électrons ont une masse négligeable , mais protons ont du poids. Jusqu'à la découverte d'isotopes , les scientifiques ont mesuré le poids atomique simplement par la quantité de protons dans son noyau . L'hydrogène a un proton , de sorte que son poids atomique est considérée comme 1. Mais neutrons et les protons ont un poids à peu près identiques . Donc, l'hydrogène , le deutérium et le tritium ont le même numéro atomique , car ils sont tous les types de l'hydrogène , mais ils ont tous différents poids atomiques .