Moyens d'accélérer une réaction de combustion

combustion se produit lorsque l'oxygène se lie à une énergie de réactif et de presse . Cela peut être de l'oxygène de l'air ou de l'oxygène libéré par les réactifs . Dans les deux cas , le taux de combustion est régie par la rapidité avec laquelle les atomes d'oxygène peuvent entrer en collision avec les réactifs dans le carburant . Oxygène Avilablity

Le principe facteur limitant dans la plupart des réactions de combustion au jour le jour est la disponibilité de l'oxygène . En utilisant des soufflets ou d'autres dispositifs de pompage , on peut introduire plus d'air dans la réaction , l'augmentation de la concentration d'oxygène disponible et d'accélérer la combustion . Quand il ya suffisamment d'oxygène pour se combiner avec le combustible , la flamme brûle très proprement , souvent bleu et brûlant - ou même clair - laissant suie minime. Lorsque l'oxygène disponible est insuffisante , la flamme brûle un jaune terne et laisse derrière lui des traces noires où le carbone pas adhéré à l'oxygène est transporté dans la flamme et déposé.
Concentration et la surface

en plus d'augmenter la disponibilité de l'oxygène , la vitesse de réaction sera régie par la disponibilité de carburant . Vous pouvez augmenter ce par mélanger du combustible avec une autre substance , en utilisant une plus grande concentration de l'ingrédient inflammable . Vous pouvez également augmenter en brisant le réactif en petits morceaux . Cela soulève la surface du réactif , ce qui augmente la vitesse à laquelle l'oxygène et le carburant peut interagir .
Augmentation de la pression

Si la réaction se produit dans un ou partiellement scellé environnement scellé , on peut augmenter la vitesse de réaction en élevant la pression dans lequel elle se produit . Pour ce faire, en diminuant la taille de l'environnement ou d'introduire un plus grand volume d'air et de réactifs . Cela augmente le nombre de collisions qui se produisent entre des réactifs et de l'oxygène , ce qui provoque plus de réactions par seconde .
Catalyseurs

Un catalyseur est une substance introduite dans la réaction qui accélère la vitesse de la réaction sans être consommés dans le processus . En général , le catalyseur fonctionne en offrant une surface où les substances peuvent interagir . Ayant une surface de réagir sur le rend beaucoup plus probable pour les atomes d'oxygène particuliers de réagir avec des atomes particuliers du réactif , ce qui augmente la vitesse de réaction .