Expérience sur la chimie avec le test de la flamme Ion

Différents éléments émettent de la lumière à différentes longueurs d'onde lorsqu'il est chauffé ou excité . Lorsque vous chauffez un échantillon d'un sel tel que le sodium ou le chlorure de lithium dans une flamme , vous pouvez parfois déterminer qui ion métallique est présent sur ​​la base de la couleur de la flamme . Si vous avez un partenaire et un spectroscope à main comme le genre utilisé dans de nombreux laboratoires de chimie d'intro , vous pourrez peut-être voir les spectres atomiques de l'élément ainsi . Atomes

Une grande partie de ce que les scientifiques connaissent atomes a été découvert en étudiant les spectres atomiques . Dès le milieu du 19ème siècle , les scientifiques ont remarqué que lorsque des éléments tels que le sodium ou le potassium ont été chauffés , ils ont toujours émis lumière à certaines longueurs d'onde caractéristiques . La collecte de ces longueurs d'onde pour un élément donné est appelé son spectre d'émission , et chaque élément a un spectre d'émission unique. Non seulement spectres d'émission fournissent de précieux indices sur la nature des atomes, ils ont également prouvé utile en tant que moyen d'identification pour différents éléments .
Flamme

La flamme d'un bec Bunsen n'émet pas beaucoup de lumière - chaleur beaucoup plus de lumière , en fait, et la flamme est habituellement une couleur bleu pâle . Lorsque vous tenez un échantillon d'un sel inorganique dans la flamme , les ions métalliques dans le sel deviennent excités et émettent à la caractéristique des longueurs d'onde de leurs éléments . Ces émissions donnent la flamme une nouvelle couleur . Pour certains métaux , vous pouvez utiliser cette couleur pour identifier l'ion métallique présent dans le sel .
Couleurs

Le lithium est rouge vif dans un essai à la flamme d'ions , tandis que le calcium est de couleur orange - rouge . Le baryum est vert , le potassium est lilas ou rose , et le sodium est un jaune-orangé très lumineux . Le cuivre est bleu-vert , et le strontium est d'une couleur rouge comme le lithium. Si vous avez des difficultés à distinguer les deux éléments avec des couleurs similaires , demandez à un partenaire pour voir la flamme à travers un spectroscope à main que vous ajoutez le sel . Vous ou votre partenaire pouvez ensuite enregistrer la position de chaque raie spectrale , convertir en une longueur d'onde et le comparer avec les spectres d'émission de divers éléments pour comprendre de quoi il s'agit .
Considérations

Vous devez garder l'échantillon de sel sur un verre de montre . Pour ajouter à la flamme , vous pouvez amortir un fil en alliage nickel - chrome dans de l'acide chlorhydrique et le maintenir dans la flamme pour le nettoyer. Ensuite, ré- humidifier la pointe du fil avec de l'acide chlorhydrique , coller la pointe dans le sel de ramasser un peu de celui-ci , puis remettez l'extrémité du fil dans la flamme . Le fil sera généralement donner un peu d'orange à la flamme , il faut donc en tenir compte lors de l'identification du sel . Ne jamais essayer d'effectuer cette procédure sans surveillance ou à l'extérieur d'un laboratoire de chimie - une flamme nue peut être potentiellement très dangereux

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