Quelle est la différence entre l'hélium & ? Azote

hélium et de l'azote ont beaucoup en commun : tous deux sont insipide, inodore , non toxique et généralement non réactif , et les deux sont des gaz à température et pression ambiantes . Cependant , ils ont des différences très importantes dans leurs propriétés atomiques et physiques , qui découlent de la différence dans le nombre de protons dans le noyau - la chose qui rend un atome d' un élément particulier . Noyaux

Au centre d'un atome est un noyau contenant des protons chargés positivement et de neutrons non chargés . Environnante et en orbite autour du noyau chargé positivement sont des électrons chargés négativement, qui sont électrostatiquement attirées par le noyau à cause de leurs charges électriques opposées . Dans les atomes d'hélium , le noyau contient deux protons et deux neutrons en général . Cependant , dans de l'azote , le noyau contient sept protons et habituellement sept neutrons . Pour un élément particulier , le nombre de protons est toujours le même , mais le nombre de neutrons peut varier et détermine l'isotope .
Électrons

Le nombre d'électrons dans un atome est égal au nombre de protons dans le noyau . Par conséquent , l'hélium a deux électrons par atome , mais azote a sept électrons par atome . L'hélium est un gaz rare parce que sa plus à l'extérieur - et seulement - coquille d'électrons est pleine, contenant deux à deux électrons possibles . En revanche , l'azote est un non-métal parce que sa coquille plus à l'extérieur n'est pas remplie , contenant cinq des huit électrons possibles .

Collage

Les différences dans la profession des couches électroniques conduire à des différences dans la liaison entre atomes d'hélium et d' azote . Dans le cas de l'hélium, sans liaison entre des atomes d'hélium est observée en raison de sa coquille extérieure est plus complet et le plus de plus d'électrons serait énergétiquement défavorable . D'autre part , l'azote existe sous forme d' une molécule diatomique parce que chaque atome d'azote a une enveloppe extérieure d'électrons incomplet . La formation d'une liaison covalente triple entre deux atomes d'azote permet atomes pour compléter leur enveloppe extérieure de huit électrons en partageant six électrons entre eux.
Points d'ébullition et de fusion

le point d'ébullition de l'azote est -195,79 degrés Celsius , ce qui est 73,14 degrés supérieure au point d'ébullition de l'hélium , à -268,93 degrés Celsius. Le point de fusion est de l'azote de -210,1 ° C , mais l'hélium ne se solidifie pas , même à pression atmosphérique. Cette différence est due à des différences dans les interactions entre les atomes d'hélium et les molécules d'azote, qui sont très faibles dans l'hélium et un peu plus forte en azote.