Production de gaz dans la loi de conservation de la masse

La loi de conservation de la masse a été créé en 1789 par le chimiste français Antoine Lavoisier . Il a prouvé ce qui avait été observé précédemment sur ​​une réaction chimique ordinaire dans un système fermé : messe n'est ni créée ni détruite , mais change de forme . La masse de produits d'une réaction chimique est toujours égale à la masse des substances qui réagissent , les corps réactionnels . Cela est également vrai pour la conversion d'un liquide ou d'un solide à gaz . Solides , liquides et gazeux de les communs et différences
s'échapper la vapeur et de l'eau d'une théière perdu ont la même masse .

Solides, les liquides et les gaz sont composés d'atomes , des molécules et des ions parfois . La masse de chacun est déterminée en utilisant des échelles , des soldes ou d'autres instruments de mesure scientifiques pour déterminer le volume d'un élément connu , et en le multipliant par la densité connue et par plusieurs autres procédés apparentés . Chaque élément a sa propre masse atomique . La masse atomique de l'atome combinée de chacun des éléments fournit la masse de l' ensemble de l'unité . Les atomes des solides sont denses , généralement dans un modèle régulier . Les particules dans un liquide sont rapprochées dans une configuration régulière , mais moins dense que celles d'un solide . Liquides et des solides sont considérés comme existant dans les phases condensées . Les liquides peuvent se déplacer et glisser les unes sur les autres . Les particules de gaz vibrent et se déplacent librement à des vitesses élevées . Le gaz peut être fabriqué à partir de matières solides et liquides , généralement par l'application de chaleur .

Propriétés gaz

gaz prennent la forme et le volume du contenant dans lequel ils sont logés . Bien que les particules dans un gaz peuvent se déplacer devant l'autre , ils sont également compressible . Contrairement à un solide, gaz a beaucoup d'espace libre entre ses particules , et ils peuvent facilement s'écouler dans un récipient ou dans l'atmosphère. La masse d'un gaz peut être mesurée dans un récipient fermé en soustrayant la masse du conteneur de la masse du récipient tandis qu'il contient le gaz .

Expériences Lavoisier

Lavoisier réalisé des expériences avec du dioxyde de mercury2 . Le « 2» désigne le mercure se trouve dans son état d'oxydation plus deux. Si on ajoute de la chaleur à l'anhydride mercury2 , le résultat est le mercure atomique , qui est un métal , et de l'oxygène , qui est un gaz . Lavoisier a répété son expérience un certain nombre de fois dans un récipient fermé , la mesure de la masse totale avant et après la production de gaz de dioxyde de mercury2 . La masse du produit et la masse des réactifs étaient exactement les mêmes, fournir la preuve du concept fondamental de la loi de la conservation de la messe
loi de la conservation de l'expérience de masse

Vous pouvez démontrer la loi de conservation de la masse à travers une expérience simple en utilisant le bicarbonate de soude et le vinaigre dans un sac en plastique qui peut être scellé et un équilibre de la balance . L'expérience commence par placer 1/2 tasse de bicarbonate de soude dans chacun des deux gobelets en plastique et mettre 1/2 tasse de vinaigre dans chacun des deux gobelets en plastique identiques . Mesurer la masse de l'ensemble des substances et des récipients le long d'un sac en plastique pouvant être scellé. Placez la même quantité de bicarbonate de soude et le vinaigre dans le sac en plastique , et rapidement sceller le sac . Le bicarbonate de soude , qui est un solide , réagit vivement avec du vinaigre , qui est un liquide , et le résultat produit du gaz . Mesurer la masse des substances , qui sont les réactifs, dans le sac en plastique en même temps que les gobelets en plastique. Vous constaterez que les réactifs de masses sont identiques aux produits de masses . Pour déterminer la masse réelle des réactifs et des produits , il suffit de trouver la masse des gobelets en plastique et sac en plastique et les soustraire de la masse totale . La production de gaz à partir d'un solide et liquide ne change pas la masse; seulement la forme des produits chimiques a changé , ce qui démontre la loi de la conservation de la messe