Facteurs influant sur l'oxygène dissous dans l'eau

L'oxygène moléculaire est un gaz qui se dissout facilement dans l'eau . Pratiquement tous les animaux comptent sur l'oxygène pour catalyser le métabolisme cellulaire ( l'oxygène est ce qui permet aux animaux transforment le sucre en énergie utile) . Dans les milieux aquatiques , la quantité d'oxygène dissous est cruciale pour déterminer quels organismes peuvent survivre dans une région. Solubilité de l'oxygène est donc une variable environnementale importante qui a un impact la vie aquatique et l' industrie de la pêche . La compréhension de ce que la solubilité de l'oxygène impacts est également importante pour diverses recherches et les applications industrielles où les solutions doivent être dégazé pour éliminer l'oxygène dissous et de l'azote . Les facteurs généraux
turbulence augmente la vitesse à laquelle l'oxygène dissout dans l'eau .

La quantité d'oxygène dissous dans une masse d'eau est mesurée en milligrammes par litre ( mg /L) . Cette mesure est influencée par des facteurs physiques et biologiques .

Les principaux déterminants physiques de la teneur en oxygène dissous sont la température , la salinité , la pression atmosphérique de l'oxygène et de la turbulence . Refroidisseur d'eau est capable de contenir plus d'oxygène parce que le gaz est moins volatile . Par conséquent , la concentration d'oxygène dissous est plus élevé pendant les mois les plus froids . A l'inverse , l'eau salée est moins en mesure de contenir des gaz dissous , donc l'eau de mer a une concentration en oxygène inférieure à l'eau douce
.

Lorsque l'eau est encore , il ya relativement peu d'interaction entre l'atmosphère et le corps de l'eau , alors que coule ou barattage de l'eau devient beaucoup plus l'exposition à l'air . Naturellement, la quantité d'oxygène qui est en fait présent dans l'air est également importante. C'est pourquoi la concentration en oxygène dissous est plus faible en altitude où l'air est plus mince .

En plus de ces facteurs physiques , des organismes et des procédés chimiques présentes dans l'eau et libèrent de l'oxygène . La production et la consommation d'oxygène par les organismes ont un impact dramatique sur la concentration en oxygène dissous . Les niveaux d'oxygène de l'eau deviennent stables lorsque le taux de consommation est égale à la vitesse de libération .
Hypoxique et anoxique eau
prolifération d'algues entraînent souvent la mort des animaux aquatiques due à l'hypoxie ou une infection .

Certains plans d'eau ont des zones de basse ( hypoxie ) ou non ( anoxique ) oxygène dissous , ce qui rend difficile pour les animaux à vivre . Ces conditions pauvres en oxygène sont les plus fréquents où l'eau oxygénée sur la surface ne se mélange pas avec les couches inférieures de l'eau en raison d'une pycnocline ( la température ou la salinité ) . Si un événement comme une remontée océanique provoque les couches de mélange, l'eau de surface devient hypoxique .

conditions hypoxiques sont plus dangereux quand l'eau devient eutrophe ( enrichi ) lorsque la pollution ajoute nitrates et phosphates dans la colonne d' eau . Cela provoque une prolifération d'algues qui libère d'abord de l'oxygène . Lorsque les algues meurent , il se décompose , ce qui fait chuter la concentration en oxygène . Cela se traduit par des mortalités massives de la vie aquatique . Les proliférations d'algues telles que la «marée rouge» peuvent créer des zones mortes étendues dans les eaux océaniques et estuariennes .
Eau oxygénée
poissons tropicaux nécessite un peu moins d'oxygène , ayant adapté à la teneur relativement faible en oxygène de l'eau chaude .

Certains domaines de l'eau ont une forte teneur en oxygène . Il s'agit généralement de moins d'un problème pour les organismes , mais " sursaturation " de l'oxygène peut être dangereux car il conduit à de petites bulles de gaz dans le sang . Les zones où les concentrations naturellement élevées d'algues ont souvent des niveaux élevés d'oxygène . Les niveaux d'oxygène peuvent être augmentés artificiellement ( comme cela se fait dans les aquariums ) en passant de petites bulles ou de la mousse dans l'eau , ce qui augmente l'interaction entre l'eau et l'atmosphère .
Dégazage de l'eau

petites bulles dissous dans l'eau peuvent interférer avec les processus industriels et de recherche telles que la chromatographie liquide à haute performance (CLHP ) .

pour éliminer les gaz de solutions , la recherche et les processus industriels de profiter des mécanismes physiques qui conduisent à la dissolution de l'oxygène dans l'eau . C'est ce qu'on appelle le dégazage . Les deux méthodes principales sont dégazage sous vide et inerte bulles de gaz . En outre , le chauffage de liquides simpy peuvent les dégazer dans une certaine mesure .

Le dégazage sous vide consiste à mettre une solution dans un récipient hermétique et pomper tout l'air , forçant l'oxygène dissous à sortir de la solution . Par barbotage de gaz inerte , un gaz non réactif ( généralement de l'hélium ) est mis à barboter à travers la solution . L' hélium se dissout temporairement dans la solution , en remplacement de l' oxygène dissous et de l'azote . L'hélium est un gaz volatil et quitte rapidement la solution , résultant dans un liquide dégazé .