Différences entre ionique et covalente équations

Un des faits fondamentaux sur le monde réel reconstitué lentement ensemble à travers les efforts de milliers de personnes au cours des siècles - est qu'il existe un monde invisible des composants trop petites pour voir qui composent l'univers familier nous savons . Beaucoup de phénomènes apparemment magiques telles que le gel de l'eau , le chauffage au bois , le magnétisme et l'électricité statique ne peuvent être expliqués en termes de ce monde invisible . Atomes

atomes sont composés d'un noyau central appelé le noyau qui est lui-même composé de protons chargés positivement et les neurones de charge neutre . En orbite autour du noyau sont des électrons chargés négativement . Le noyau est relativement stable et il est le comportement des électrons qui détermine comment les atomes se collent ensemble pour former des molécules ou des cristaux . Les électrons peuvent être tiré par d'autres atomes , ou repoussés par les différentes formes d' énergie comme la lumière , le magnétisme , l'électricité ou de la chaleur .
Molécules et cristaux

atomes souvent lier à d'autres atomes pour fabriquer des structures plus grandes . Cette liaison peut être relativement permanente que les obligations détiennent ensemble d'objets solides - la plupart des choses que nous voyons dans le monde . Une liaison plus faible est impliqué dans les liquides , qui restent ensemble aussi longtemps que la substance est limitée , mais tombe rapidement en dehors en raison de l'effet de la gravité ou de la chaleur . Beaucoup d'effets sont créés par le fait que les électrons organiser dans les coquilles . Si la coque externe est terminée, l'atome tend à ne pas se lier avec d'autres atomes . Si il ya un ou deux électrons dernières dernier shell complet , ces électrons sont faciles à perdre . Si la coquille est presque terminée , l'atome semble désireux de combiner avec d'autres atomes .

Liaisons covalentes

Si l'enveloppe extérieure d'un atome est presque complète et l'enveloppe extérieure d'un autre atome a un seul électron , les atomes peuvent partager l'électron ou des électrons d'une manière qui le font paraître comme l'enveloppe extérieure des deux électrons sont complets . Cette enveloppe extérieure est appelée la couche de valence , si ce type de partage est appelé une liaison covalente . Partageant des électrons détient les atomes entre eux . Ils peuvent être séparés , mais il faut beaucoup d'énergie

liaisons ioniques

Si l'électronégativité - . Quel point un atome attire ou retient les électrons - d'un atome est beaucoup plus fort que l'autre atome , les atomes ne partagent pas les électrons , un atome prend un électron à une distance de l'autre pour rendre les obus complète . Cela signifie un atome a plus d'électrons que de protons et l'autre atome a moins d'électrons que de protons . Ceci rend un atome positive et l'autre négative. Les atomes sont attirés l'un par l'autre, mais la force de l' attraction est inférieure à une liaison covalente. C'est une liaison ionique et il est caractéristique de cristaux .