À propos de l'hypochlorite de sodium

L'hypochlorite de sodium est un oxydant corrosif , capable de brûler la peau et les yeux lors sous forme concentrée . Il est utilisé pour désinfecter les eaux usées , pour dissoudre les tissus pendant des canaux radiculaires , à désinfecter et à enlever les taches . Nom commun

hypochlorite de sodium est la substance active dans l'eau de Javel . Ce composé chimique est diluée à une solution de trois à six pour cent de l'eau de javel . Bleach est utilisé pour blanchir la lessive , traiter les eaux usées et désinfecter les surfaces de préparation des aliments .
Histoire

Le premier lot d'hypochlorite de sodium a été faite a été de Javelle , en France, en 1789 , par Claude Louis Berthollet . Il a été réalisé en faisant passer du chlore gazeux à travers une solution de carbonite de sodium , ce qui a produit une solution faible de manière inefficace de l'hypochlorite de sodium. Berthollet a appelé Javell eau , ou " Eau de Javel . "

Structure chimique

hypochlorite de sodium est formé lorsque le chlore est passé à travers une solution d'eau froide ( au-dessous de 40 degrés Celsius ) et de l'hydroxyde de sodium. Le sous-produit de cette réaction chimique est le chlorure de sodium (sel de table ) . La formule chimique est NaClO3 , indiquant sodium ( Na ) , chlore ( Cl ) et trois atomes d'oxygène (O3) .
Propriétés chimiques

hypochlorite de sodium non dilué est un solide blanc , ayant une masse de 74,442 grammes par mole , une densité de 1,11 grammes par centimètre cube , un point de fusion à 18 degrés Celsius et une solubilité dans l'eau de 29,3 grammes par 100 millilitres à 0 degrés Celsius .

Stockage

hypochlorite de sodium est un sel instable qui se décompose en présence de lumière, la chaleur , le cuivre , le cobalt , le nickel et tout organique . Par conséquent , l'environnement optimal pour le stockage de cette solution est un polyéthylène /fibre de verre renforcée réservoir de stockage en plastique à 60 degrés Fahrenheit .